Oxidos de nitrogeno

ÓXIDOS DE NITRÓGENO
Los óxidos de nitrógeno son una mezcla de gases compuestos de nitrógeno y oxígeno. El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos de nitrógeno más importantes toxicológicamente; ninguno de los dos son inflamables y son incoloros a pardo en apariencia a temperatura ambiente. El monóxido de nitrógeno es un gas de olor dulce penetrante atemperatura ambiente, mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturas sobre 70 F.
Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados, de la combustión del carbón, petróleo, o gas natural, y durante procesos tales como lasoldadura al arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con metales o con celulosa.
Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos. Los óxidos de nitrógeno se usan en combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicosorgánicos y en la manufactura de explosivos.

¿QUÉ LES SUCEDE CON LOS ÓXIDOS DE NITRÓGENO CUANDO ENTRAN AL MEDIO AMBIENTE?
 Los óxidos de nitrógeno son degradados rápidamente en la atmósfera al reaccionar con otras sustancias comúnmente presentes en el aire. La reacción del dióxido de nitrógeno con sustancias químicas producidas por la luz solar lleva a la formación de ácido nítrico, el principalconstituyente de la lluvia ácida. El dióxido de nitrógeno reacciona con la luz solar, lo cual lleva a la formación de ozono y smog en el aire que respiramos.

 Pequeñas cantidades de óxidos de nitrógeno pueden evaporarse desde el agua, pero la mayor parte reaccionará con el agua formando ácido nítrico.

 Cuando se liberan al suelo, pequeñas cantidades de óxidos de nitrógeno pueden evaporarseal aire. Sin embargo, la mayor parte será convertida en ácido nítrico u otros compuestos.

 Los óxidos de nitrógeno no se acumulan en la cadena alimentaria.

PROPIEDADES DE NOX:
 Es un Gas.

 La mayoría de los óxidos de nitrógeno son inodoros.

 NO2 en combinación con partículas, aparece de color marrón rojizo y es denominado SMOG.

 A medida que aumenta la relaciónaire-combustible, la temperatura aumenta y la producción de NOx se incrementa hasta un máximo, a partir del cual tiende a reducirse la temperatura de la flama debido a la dilución con el exceso de aire y, por lo tanto, los niveles de NOx disminuyen progresivamente.

FUENTES ORIGEN DEL NOx
Las fuentes de origen del NOX se comprenden de tres partes que son:

 FUENTES NATURALES
El óxido nítrico seproduce durante las tormentas eléctricas debido al calor extremo de los rayos y es causada por la separación de las moléculas de nitrógeno. Esto puede resultar en la producción de lluvia ácida, si el óxido nitroso forma compuestos con las moléculas de agua de las precipitaciones, por lo tanto la creación de lluvia ácida
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 FUENTES BIOGÉNICAS
Se produce por los agrícolas de fertilización y el uso defijadores de nitrógeno plantas también contribuyen a la atmósfera NO, mediante la promoción de la fijación de nitrógeno por los microorganismos.

 FUENTES INDUSTRIALES
Las tres principales fuentes de NO x en la combustión de los procesos

• Térmica NO x: Se refiere a NO x formado a través de la oxidación a alta temperatura del nitrógeno diatómico que se encuentran en el aire de combustión.La velocidad de formación es principalmente una función de la temperatura y el tiempo de residencia de nitrógeno a esa temperatura. A altas temperaturas, por lo general por encima de 1600 ° C (2900 ° F), nitrógeno molecular (N2) y oxígeno (O2) en el aire de combustión disociar en sus estados atómicos y participar en una serie de reacciones.
Las tres principales reacciones (el mecanismo de...