Oxidos

OXIDOS
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad deóxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos formancombinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Obtención:
X2On n es la valencia del elemento X
Óxidos Básicos: Metal – Oxígeno
Se nombran como Óxido de……. Ocon la
Terminación oso –ico
Ejemplos:
Oxido de Cloro V---> 4Cl + 5O2---->2Cl2O5.
Oxido de aluminio III----> 4Al + 3O2---> 2Al2O3.
Oxido de Hierro II----> 2Fe + O2 ----> 2FeOOxido Plumboso---> 2Pb + O2---> 2PbO.
Nomenclatura:
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática), o monóxido; los quecontienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otrasnomenclaturas
*Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidosácidos)
N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)
*Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)
SO2 = Anhídrido sulfuroso
Hay otros dos tipos de óxido: peróxidoy superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
También es posible hablar deprotóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.
EJEMPLO: N2O = Protóxido de Nitrógeno