Oxigeno actio

DETERMINACIÓN DEL OXÍGENO ACTIVO:
Entiéndese por oxígeno activo, al volumen de oxígeno que desprende un volumen de H2O2,
por ejemplo, si es de 10volúmenes significa que al descomponerse totalmente libera 10 veces su
volumen de Oxígeno (medidos a 0ºC y 760 mmHg).
Reacción: En medio H2SO4
2 KMnO4 + 3H2SO4 + 5 H2O2 « K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
Procedimiento:
· Se colocan 50 ml de H2O2 en un matraz aforado y se diluyen a 500 ml conagua bidestilada
· Se toman luego 10 ml y se colocan en un erlenmeyer con 10 ml de H2SO4 1:4
· Se lleva a un volumen cómodo con agua (por ejemplo 100 ml)· Se titula en frío con el KMnO4 estandarizado (por ejemplo 0,1 N) hasta permanencia de color
rosado.

Al comenzar la titulación suele observarse quelas primeras gotas de KMnO4 no se
decoloran en seguida (como si no sucediera nada), esto se debe a las sustancias estabilizantes que
tienen las aguasoxigenadas (para que no pierdan el oxígeno en el transcurso de ltiempo), así
entonces se le adiciona Mn+2
, que cataliza la reacción redox entre el H2O2 yel KMnO4. En algunas
aguas oxigenadas no tan estables las primeras gotas de KMnO4 se decoloran rápidamente pasando
a Mn+2
no siendo necesario suagregado.
La reacción por pasos resulta: (en medio ácido sulfúrico)

2 ( MnO4 -1 + 8 H+1 + 5 e (( Mn+2 + 4 H2O )
5 ( H2O2(( 2 H+1 + O2 + 2 e )
[pic]
2 MnO4 -1 + 6 H+1 + 5 H2O2 (( 2 Mn+2 + 5 O2 + 8 H2O
http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/redox.pdf