Paper Tabla Periódica
Páginas: 9 (2207 palabras)
Publicado: 27 de enero de 2013
TABLA PERIÓDICA
Claudia Lorena Araya Muñoz
RESUMEN - En el presente artículo se muestran los principios y ventajas que ofrece la Tabla Periódica de los Elementos (TP), así como también el comportamiento y/o propiedades, físicas y químicas, que cada uno de ellos presenta a lo largo de esta.
ABSTRACT - In this paper, we present the principles and advantages of the Periodic Tableof the Elements (TP), as well as the behavior and / or properties, physical and chemical, which each of them is presented over this.
PALABRAS CLAVE – Tabla periódica – Elementos químicos – Propiedades periódicas.
INTRODUCCIÓN
El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto las semejanzas que había entre algunos de ellos. Estoindujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos, no solo con objeto de facilitar su conocimiento, sino, y más importante, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia. [1]
La Tabla periódica de los elementos propuesta por Dimitri Ivanovich Mendeléiev (1869) ha probado ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedadesquímicas y físicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasificación de los elementos propuesta por Mendeléiev hace casi 150 años sigue siendo parte fundamental de la instrucción química básica.
La tabla periódica es una tabla en la que todos los elementos conocidos se enumeran, organiza loselementos en orden creciente de número de protones para mostrar las similitudes de los elementos químicos. Por lo tanto, los elementos con similitudes estructurales y número atómico se colocan juntos. Estos elementos pueden ser colocados en dos categorías diferentes, metales y no metales. Estos elementos pueden ser sub divididos en 3 grupos: alcalinos, no metales, de transición y las transicionesinterior. Si se lee horizontalmente el tamaño de los incrementos de átomos de metales a no metales, aún cuando se lee en vertical, todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones, lo que significa que todos ellos se comportan de la misma manera. [2]
HISTORIA
Ya desde la antigüedad eran conocidos algunos elementos químicos, siendo los alquimistas losartífices fundamentales de estos conocimientos químicos antes de llegar a definirse esta ciencia como tal. El oro (Au), la plata (Ag), el plomo (Pb) y otros elementos como el mercurio (Hg), el azufre (S), el arsénico (As), el estaño (Sn) y otros desde épocas antiguas, hasta descubrimientos más actuales como el fósforo (P) en 1669. Esto permitió que Antoine Lavoisier escribiera una lista de sustanciassimples de 33 elementos, pero en 1830 está lista estaba ampliada a 55 elementos simples la cual se amplió con la invención del espectroscopio.
El estudio de las propiedades comunes y su clasificación, el surgimiento de la noción de masa atómica fueron formando los cimientos bajos los cuales se hizo posible el descubrimiento de la periodicidad de los elementos químicos en base a su númeroatómico y propiedades químicas teniendo como base un número suficiente de elementos individuales de la misma.
Cada elemento en la tabla periódica se representa a través de un símbolo específico y además nos entrega, dependiendo de la TB, una serie de datos referidos a cada elemento; son de suma importancia dos de estos datos:
Número Atómico: se identifica con la letra Z, por el términoalemán zahl, indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.
Número Másico: se identifica con la letra A, indica la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
[pic]
Cabe mencionar que no necesariamente estos números se encuentran en la posición mostrada, una forma de diferenciarlos es sabiendo que el número másico es mayor que el...
Claudia Lorena Araya Muñoz
RESUMEN - En el presente artículo se muestran los principios y ventajas que ofrece la Tabla Periódica de los Elementos (TP), así como también el comportamiento y/o propiedades, físicas y químicas, que cada uno de ellos presenta a lo largo de esta.
ABSTRACT - In this paper, we present the principles and advantages of the Periodic Tableof the Elements (TP), as well as the behavior and / or properties, physical and chemical, which each of them is presented over this.
PALABRAS CLAVE – Tabla periódica – Elementos químicos – Propiedades periódicas.
INTRODUCCIÓN
El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto las semejanzas que había entre algunos de ellos. Estoindujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos, no solo con objeto de facilitar su conocimiento, sino, y más importante, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia. [1]
La Tabla periódica de los elementos propuesta por Dimitri Ivanovich Mendeléiev (1869) ha probado ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedadesquímicas y físicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasificación de los elementos propuesta por Mendeléiev hace casi 150 años sigue siendo parte fundamental de la instrucción química básica.
La tabla periódica es una tabla en la que todos los elementos conocidos se enumeran, organiza loselementos en orden creciente de número de protones para mostrar las similitudes de los elementos químicos. Por lo tanto, los elementos con similitudes estructurales y número atómico se colocan juntos. Estos elementos pueden ser colocados en dos categorías diferentes, metales y no metales. Estos elementos pueden ser sub divididos en 3 grupos: alcalinos, no metales, de transición y las transicionesinterior. Si se lee horizontalmente el tamaño de los incrementos de átomos de metales a no metales, aún cuando se lee en vertical, todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones, lo que significa que todos ellos se comportan de la misma manera. [2]
HISTORIA
Ya desde la antigüedad eran conocidos algunos elementos químicos, siendo los alquimistas losartífices fundamentales de estos conocimientos químicos antes de llegar a definirse esta ciencia como tal. El oro (Au), la plata (Ag), el plomo (Pb) y otros elementos como el mercurio (Hg), el azufre (S), el arsénico (As), el estaño (Sn) y otros desde épocas antiguas, hasta descubrimientos más actuales como el fósforo (P) en 1669. Esto permitió que Antoine Lavoisier escribiera una lista de sustanciassimples de 33 elementos, pero en 1830 está lista estaba ampliada a 55 elementos simples la cual se amplió con la invención del espectroscopio.
El estudio de las propiedades comunes y su clasificación, el surgimiento de la noción de masa atómica fueron formando los cimientos bajos los cuales se hizo posible el descubrimiento de la periodicidad de los elementos químicos en base a su númeroatómico y propiedades químicas teniendo como base un número suficiente de elementos individuales de la misma.
Cada elemento en la tabla periódica se representa a través de un símbolo específico y además nos entrega, dependiendo de la TB, una serie de datos referidos a cada elemento; son de suma importancia dos de estos datos:
Número Atómico: se identifica con la letra Z, por el términoalemán zahl, indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo.
Número Másico: se identifica con la letra A, indica la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
[pic]
Cabe mencionar que no necesariamente estos números se encuentran en la posición mostrada, una forma de diferenciarlos es sabiendo que el número másico es mayor que el...
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