Para que y como se forman los atomos

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EJES PROBLEMATICOS AFINES O DE EXPLORACION DE IDEAS

1. Diseña un experimento sencillo para comprobar espacios intermoleculares

Llenamos un vaso de agua hasta el tope y le echamos una cucharada de sal, no se riega por que la sal rellena los espacios intermoleculares.

2. por que cuando prendes una cerilla o fosforo, además de producir luz, genera calor?

En las cerillasde fricción fabricadas actualmente, se sumerge un extremo de la barra en un agente incombustible para que no arda fácilmente, y el otro extremo se recubre con parafina. La cabeza de la cerilla contiene: un agente oxidante, como clorato de potasio; una sustancia que se oxida fácilmente, como azufre o resina de trementina; un relleno de arcilla; un material adhesivo, como la cola, y colorante paracambiarle su color. Al final de la punta hay una mínima cantidad de trisulfuro de fósforo, que se descompone y arde a baja temperatura; éste prende la parafina, que arde más fácilmente por la presencia de los demás productos.

3. Que diferencia hay entre una suspensión y una emulsión?

La suspensión es un sistema heterogéneo formado por una fase dispersarte y otra dispersa constituidapor un solido dividido en partículas visibles al microscopio; y la emulsión es un liquido integrado por dos sustancias no miscibles una de las cuales se halla dispersada en la otra en forma de gotas pequeñísimas.

4. Cual seria la situación de estas fuerzas?

En los líquidos: se encuentran en equilibrio tanto las fuerzas de cohesión como las de expansión y por lo consiguiente los líquidosadoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene

En los sólidos: aquí las fuerzas de cohesión son mayores que las de expansión por eso todos los sólidos tienen forma y volumen definido

En los gaseosos: en este estado las fuerzas de expansión son mayores que los de cohesión por esto los gases carecen de forma y volumen definido.

5.que propiedades o aplicaciones tiene el sulfato demagnesio y el cloruro de sodio?

Se prepara calcinando magnesio con oxigeno o calentando carbono de magnesio y se utiliza como material refractario y aislante en cosméticos como material de relleno en la fabricación de papel y como laxante antiácido suave.

El sodio se presenta solo en la naturaleza en estado combinado se encuentra en el mar y en los lagos salinos.

6. ¿Cuáles son las clasesde enlace químico?

a. combinada

b. triple

c. doble

e. polar

f. apolar

g. sencillo

h. iónico

7. ¿Qué expresa para ti el concepto de formula?

Es un compuesto que contiene además de los elementos el número de átomos del mismo y es la forma como se representa una sustancia química.

8. por que es mas probable que en las sales halógenas se generen enlaces iónicos?

Porquelos halógenos son los mas electronegativos de la tabla periódica.

9. Cuando los átomos o elementos forman aniones y cationes?

Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga
Positiva llamado catión; un átomo que gana un electrón
Forma un ion de carga negativa llamado0 anión. Los átomos
Pueden transformarse en iones por radiación de ondas
Electromagnéticas con la suficiente energía.10. A que clase de enlace químico equivale el termino compartir?

Al enlace covalente.

11. Por que la electronegatividad influye en el enlace?

Por que atrae hacia si los electrones compartidos de su
Enlace covalente con un átomo de otro elemento.

COMPETENCIAS: RED # 6 DE CONOCIMIENTOS

A. ¿Cuándo se produce el calor de reacción?

Cuando la reacción es exotérmica.

B. ¿Quése entiende por calor de reacción?

El calor de reacción es el calor absorbido o liberado en una reacción química.

C. ¿En una reacción química que tipos de energía pueden producirse?

Energía lumínica

Energía calorífica

Energía química

II. GASEOSA……liquido
AGUA PANELA…..liquido

ALCOHOL AGUA…… liquido

AGUA ACEITE……..liquido

ARCILLA Y AGUA……..solido

SAL Y...
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