Parametros de enlace quimicos

Parámetros de enlace

Jesús Gracia Mora

La
presentación,
material
adicional, ejercicios y bibliografía
se encuentran a su disposición
en:

http://depa.pquim.unam.mx/QI/

¿Que es un enlace químico?
Diferentes definiciones:
Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos
átomos cuando las fuerzas que
actúan entre ellos son de índole tal que conducen a la formación de unagregado con suficiente
estabilidad, que es conveniente para el químico considerarlo como
como una especie molecular
independiente.
La naturaleza del enlace químico. Linus PAULING

„

Está claro que la descripción íntima de un enlace químico debe ser
ser esencialmente electrónica.
El comportamiento y la distribución de los electrones en torno del
del núcleo es lo que da el
carácter fundamental de unátomo; lo mismo debe de ser para las moléculas. Por ello, en cierto
sentido, la descripción de los enlaces en cualquier molécula es, simplemente, la descripción de
su distribución electrónica.
Valencia. A. Coulson.
Coulson.

„

La energía que mantiene unidos a dos átomos en un compuesto
www.learnchem.net/glossary/c.shtml
„

„

Una fuerza eléctrica que une átomos

Cognitive Science Laboratory,Laboratory, Princeton University

Átomos

Representación de enlaces químicos

¿Como está una molécula a diferentes
temperaturas?

Alta temperatura
Condiciones normales

Baja temperatura

Fuerza de enlace
La estabilidad de una molécula está en función de la
fortaleza de los enlaces que mantienen unidos a sus
átomos
¿Cómo se mide?
La energía de enlace es el cambio en la entalpía (∆H,
entrada de calor)que se requiere para disociar 1 mol
de sustancia gaseosa

Donde D(Cl-Cl) representa la energía de disociación
para el enlace Cl-Cl

Fuerza de enlace
Es la cantidad de energía requerida para separar dos átomos
unidos
Siempre es un proceso endotérmico
z
H2(g) Æ 2H(g)
0

∆H D = 436 kJ/mol = B

Molécula

B (kJ/mol)

Molécula

B (kJ/mol)

H2

436

I2

151

N2

944

HF

565

O2

496

HCl

431

F2

158HBr

366

Cl2

242

HI

299

Br2

193

CO

1074

Los parámetros por excelencia
Enlace
H-H
H-B
H-C
H-Si
H-Ge
H-Sn
H-N
H-P
H-As
H-O
H-S
H-Se
H-Te
H-F
H-Cl
H-Br
H-I

Energía (kJ/mol)
432
389
411
318
288
251
386
322
247
459
363
276
238
565
428
362
295

Distancia
(pm)
74
119
109
148
153
170
101
144
152
96
134
146
170
92
127
141
161

¿Pero y que pasa cuando tenemos un compuesto
que no es una moléculadiatómica?
Consideremos la disociación del metano:

Aquí tenemos cuatro enlaces C-H equivalentes, de
manera que la energía de disociación de uno
solo será:
D(C-H) = (1660/4) kJ/mol = 415 kJ/mol

Al medir el ∆H0 de una molécula diatómica, no
puede haber duda del resultado
En cambio si la molécula es poliatómica,
existen problemas de interpretación.
Si hay más de un enlace en la molécula, se
mide laenergía total de ionización y se divide
entre el número de enlaces de la molécula
Es decir consideramos la energía promedio

La energía de enlace para un enlace cualquiera se ve
influido por el resto de la molécula
Sin embargo, este es un efecto relativamente pequeño,
esto sugiere que los enlaces están realmente entre los
átomos
Entonces, la energía para la mayoría de los enlaces
varía pocorespecto a la energía promedio para ese tipo
de enlace
La energía de enlace siempre es positiva, es decir se
requiere energía para romper un enlace covalente, y
siempre hay energía liberada cuando se forma un
enlace

De que depende la energía de enlace
Enlace
H-H
Cl-Cl
H-Cl

Energía (kJ/mol)
432
La energía de enlace no solo es un promedio
242
438

C- N
C=N
CΞ N

305
615
887

La energía depende del“orden de enlace”

HO-H
CH3O-H

492
432

La energía depende de a quién esté unido
En general se informan promedios

Distancias de enlace
Obviamente dependerán del tipo de enlace,
un enlace más fuerte mostrará una
distancia menor

Enlace

Energía
(kJ/mol)

Distancia
(pm)

H-B

389

119

H-C

411

109

Distancias de enlace
La energía de enlace está relacionada con la distancia, por lo tanto con...