Paso 1
Paso 2: Calcular la relación entre los componentes. Ahora, tienes que dividir el porcentaje de cada componentepor su peso atómico, tan sencillo como eso.
Paso 3: Establecer valor uno. Para ello, tomas de las divisiones anteriores, el MENOR valor (de entre todos los componentes) y divides cada uno por éste.Un ejemplo: H=1,0234; O=0,894; C=3,4. Dividirás cada uno por 0,894. Lógicamente, un valor te dará 1 y el resto, mayor que 1.
Paso 4: Obtener valores enteros. Ahora, de lo que se trata es que, si enlas divisiones anteriores no te ha dado un valor entero o próximo al entero (sin decimales), vas multiplicando todos los números por un mismo valor, empezando por el 2, luego el 3, etc, así hasta queTODOS LOS COMPONENTES de la molécula te den valores enteros o muy próximos. Al principio es tedioso, pero con la práctica, verás pronto el número por el que multiplicar. Si ves un 1,333 sabes quemultiplicando por 3 te da casi 4 (consideras 4). Y si ves un 1,25, multiplicando por 4 te da 5.
Por último, cuando escribas la fórmula empírica, no olvides encerrarla entre paréntesis y poner una x en...
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