Paso 1

Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.Por ejemplo:       Cu 0    +   H1+N5+ O32-    →     Cu2+(N5+O32- )2    +   H21+ O2-   +   N2+O2-
 
Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.                Cu 0   →   Cu2+  +   2e-                                           semirreacción de oxidación
   N5+   +   3e-    →     N2+                                                       semirreacción dereducción
 
Paso 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:
Cu 0 
  → 
  Cu2+   +   2e-
N5+   +   3e-  
→
N2+                                          
 
Paso 4.  Igualar el número de electrones ganados y cedidos: 
3[Cu0
  → 
Cu2+   +   2e-]
2[N5+   +   3e- 
→
N2+]
 
 3Cu0
  → 
3Cu2+   +   6e-]
  2N5+   +   6e-
→
2N2+
 
Nota: El número de electrones ganados debe serigual al número de electrones cedidos.
Paso 4. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación:
 Cu 0    +  HNO3     →   3Cu(NO3)2      +   H2O   +  2NO
 
Paso 5. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción:
3Cu0    +  8HNO3     →   3Cu(NO3)2      +   4H2O   +  2NO
1.- Verificar que la ecuación estebien escrita y completa.

2.- Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir ladiferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..-Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada...