Periocidad quimica
Páginas: 6 (1256 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2011
PERIORICIDAD QUIMICA
Los elementos se pueden agrupar según sus caracteristicas y propiedades que poseen; los quimicos han hecho un gran esfuerzo para poder realizar dicha clasificacion basandose en la complejidad de la estructura de los atomos.
John Newlands se dio cuenta de algunas de estas caracteristicas, al distribuir en orden creciente de sus pesos atomicos, se presentan propiedadessimilares en intervalos periodicos. Llamando a esta relacion “ley de las octavas”. Este orsdenamiento fue la idea principal del numero atomico.
En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleev y despues Julius Lothar Meyer, publicaron versiones independientes de la periodicidad de los elementos.dandole credito a la “ley periodica”; ya que la periodicidad era mas eleborada y detallada, Mendeleev reconocio quese debia sacrificar el orden de pesos atomicos. Siendo claramente errona dicha colocacion es decir los pesos no eran correctos, Mendeleev en realidad no estaba muy lejos de los valores que se aceptan en la actualidad.
ADAPTACION DE LA TABLA PERIODICA DE MENDELEEV (1871)
|I |II |III |IV |V |VI |VII |VIII|
|R2O |RO |R2O3 |RO2 |R2O5 |RO3 |R2O7 |RO4 |
|RCl |RCl2 |RCl3 |RH4 |RH3 |RH2 |RH | |
|A B |A B |A B |A B |A B |A B |AB | |
| H | | | | | | | |
|Li |Be |B |C |N |O |F | |
| Na | Mg | Al | Si | P | S| Cl | |
|K |Ca |_ |Ti |V |Cr |Mn |Fe,Co,Ni,(Cu) |
| (Cu) | Zn | _ | _ | As | Se | Br | |
|Rb |Sr |Yt? |Zr |Nb|Mo |_ |Ru,Rh,Pd,(Ag) |
| (Ag) | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | |
|Cs |Ba |Di? |Ce? |_ |_ |_ |_ _ _ _ |
| _ | _ | _ | _ |_ | _ | _ | |
|_ |_ |Er? |La? |Ta |W |_ |Os,Ir,Pt,(Au) |
| (Au) | Hg | Tl | Pb | Bi | |_ | |
|_ |_ |_ |Th|_ |U | |_ _ _ |
Mendeleev evito algunos otras inconsistencias dejando espacios vacios en la tabla periodica pensando que en algun momento se descubririan dichos elementos con caracteristicas que el mismo describia.
“Las Propiedades de los elementos son funciones periodicas de sus numeros atomicos” esta ley aunque un pocoprecisa tiene mucha utilidad como base del comportamiento de los elementos quimicos, ya que muestra relaciones bien claras de las propiedades quimicas y de la estructura de los atomos.
Tabla de Mendeleev: dividio en ocho columnas a los elementos y los llamo GRUPOS y A las lineas horizontales los llamo PERIODOS, tiene como caracteristica mas comun a las valencias en los atomos de un solo...
Los elementos se pueden agrupar según sus caracteristicas y propiedades que poseen; los quimicos han hecho un gran esfuerzo para poder realizar dicha clasificacion basandose en la complejidad de la estructura de los atomos.
John Newlands se dio cuenta de algunas de estas caracteristicas, al distribuir en orden creciente de sus pesos atomicos, se presentan propiedadessimilares en intervalos periodicos. Llamando a esta relacion “ley de las octavas”. Este orsdenamiento fue la idea principal del numero atomico.
En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleev y despues Julius Lothar Meyer, publicaron versiones independientes de la periodicidad de los elementos.dandole credito a la “ley periodica”; ya que la periodicidad era mas eleborada y detallada, Mendeleev reconocio quese debia sacrificar el orden de pesos atomicos. Siendo claramente errona dicha colocacion es decir los pesos no eran correctos, Mendeleev en realidad no estaba muy lejos de los valores que se aceptan en la actualidad.
ADAPTACION DE LA TABLA PERIODICA DE MENDELEEV (1871)
|I |II |III |IV |V |VI |VII |VIII|
|R2O |RO |R2O3 |RO2 |R2O5 |RO3 |R2O7 |RO4 |
|RCl |RCl2 |RCl3 |RH4 |RH3 |RH2 |RH | |
|A B |A B |A B |A B |A B |A B |AB | |
| H | | | | | | | |
|Li |Be |B |C |N |O |F | |
| Na | Mg | Al | Si | P | S| Cl | |
|K |Ca |_ |Ti |V |Cr |Mn |Fe,Co,Ni,(Cu) |
| (Cu) | Zn | _ | _ | As | Se | Br | |
|Rb |Sr |Yt? |Zr |Nb|Mo |_ |Ru,Rh,Pd,(Ag) |
| (Ag) | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | |
|Cs |Ba |Di? |Ce? |_ |_ |_ |_ _ _ _ |
| _ | _ | _ | _ |_ | _ | _ | |
|_ |_ |Er? |La? |Ta |W |_ |Os,Ir,Pt,(Au) |
| (Au) | Hg | Tl | Pb | Bi | |_ | |
|_ |_ |_ |Th|_ |U | |_ _ _ |
Mendeleev evito algunos otras inconsistencias dejando espacios vacios en la tabla periodica pensando que en algun momento se descubririan dichos elementos con caracteristicas que el mismo describia.
“Las Propiedades de los elementos son funciones periodicas de sus numeros atomicos” esta ley aunque un pocoprecisa tiene mucha utilidad como base del comportamiento de los elementos quimicos, ya que muestra relaciones bien claras de las propiedades quimicas y de la estructura de los atomos.
Tabla de Mendeleev: dividio en ocho columnas a los elementos y los llamo GRUPOS y A las lineas horizontales los llamo PERIODOS, tiene como caracteristica mas comun a las valencias en los atomos de un solo...
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