Periodicidad Quimica
Páginas: 3 (660 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2011
5.4.- ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
La primera energía de ionización (EI1) es la cantidad mínima de energía que se requiere para remover el electrón enlazado con menos fuerza en un átomo aislado paraformar un ión con carga 1+.
Por ejemplo.
La segunda energía de ionización (EI2) es la cantidad de energía que se requiere para desplazar al segundo electrón. En el mismo caso del calcio se puederepresentar de este modo:
Para cualquier elemento dado EI2 > EI1
La energía de ionización mide la fuerza con la que los electrones están enlazados a los átomos. Las energías de ionización bajasindican que los electrones se eliminan con facilidad, por ejemplo por ejemplo en los elementos del grupo IA (a excepción de hidrogeno), por otro lado, las energías de ionización altas indican que serequiere una gran cantidad de energía para separar a un electrón de su núcleo, por ejemplo el grupo O de los gases nobles son los más altos en cuanto a energía iónica.
Los elementos con energíasde ionización muy alta, p. ej. Los del grupo VIA y VIIA, a menudo ganan electrones para formar iones con carga negativa, estos iones son conocidos como Aniones.
Los elementos con energía deionización baja forman compuestos iónicos al perder electrones dando lugar a iones con cargas positivas, estos iones son nombrados Cationes.
5.5.- AFINIDAD ELECTRONICA
La afinidad electrónica (AE) sedefine como :
La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga 1-.
Por convención se le asigna un valor positivo a la energía quese absorbe y un valor negativo a la energía que se libera. En la mayoría de los elementos se absorbe energía. Las afinidades electrónicas del Be y del Cl pueden representarse como sigue.
Las dosecuaciones muestran reacciones de afinidad electrónica, sin embargo, en la primera podemos ver una reacción endotérmica del Be (absorbe energía), en cambio, en la segunda ecuación podemos observar...
La primera energía de ionización (EI1) es la cantidad mínima de energía que se requiere para remover el electrón enlazado con menos fuerza en un átomo aislado paraformar un ión con carga 1+.
Por ejemplo.
La segunda energía de ionización (EI2) es la cantidad de energía que se requiere para desplazar al segundo electrón. En el mismo caso del calcio se puederepresentar de este modo:
Para cualquier elemento dado EI2 > EI1
La energía de ionización mide la fuerza con la que los electrones están enlazados a los átomos. Las energías de ionización bajasindican que los electrones se eliminan con facilidad, por ejemplo por ejemplo en los elementos del grupo IA (a excepción de hidrogeno), por otro lado, las energías de ionización altas indican que serequiere una gran cantidad de energía para separar a un electrón de su núcleo, por ejemplo el grupo O de los gases nobles son los más altos en cuanto a energía iónica.
Los elementos con energíasde ionización muy alta, p. ej. Los del grupo VIA y VIIA, a menudo ganan electrones para formar iones con carga negativa, estos iones son conocidos como Aniones.
Los elementos con energía deionización baja forman compuestos iónicos al perder electrones dando lugar a iones con cargas positivas, estos iones son nombrados Cationes.
5.5.- AFINIDAD ELECTRONICA
La afinidad electrónica (AE) sedefine como :
La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga 1-.
Por convención se le asigna un valor positivo a la energía quese absorbe y un valor negativo a la energía que se libera. En la mayoría de los elementos se absorbe energía. Las afinidades electrónicas del Be y del Cl pueden representarse como sigue.
Las dosecuaciones muestran reacciones de afinidad electrónica, sin embargo, en la primera podemos ver una reacción endotérmica del Be (absorbe energía), en cambio, en la segunda ecuación podemos observar...
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