Periodicidad
Páginas: 7 (1592 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
CBTIS No. 118
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios no. 118
“Josefa Ortiz de Domínguez”
Laboratorio de Química
Práctica 3 “Periodicidad”
Jaime Santana Zamora
Arturo García Zamora
Jorge soto
Q.B.P. Edgar Arcos Santos
Fecha de práctica: 17de septiembre del 2012
Fecha de entrega: 24 de octubre del 2012
Periodicidad
(Tendencias periódicas en la reactividad de los elementos)
Objetivo: Que el alumno observe tendencias periódicas en la reactividad de elementos del mismo grupo o familia de la tabla periódica.
Hipótesis:
* Los alumnos identificaran algunas reaccionesde las tendencias en la reactividad de los elementos del mismo grupo de la tabla periódica por medio de experimentos con un aparato conductor de electricidad para comprobar su reactividad y conductividad eléctrica (si son o no buenos conductores eléctricos), con el mismo intercalando cada uno de los elementos y del mismo modo podrán observar si estos elementos son solubles en soluciones y quereacciones se llevan acabo sometiéndolos a una solución de acido clorhídrico al 20% y sometiéndolos a varios experimentos para poder observar sus propiedades tanto físicas como químicas
Consideraciones teóricas/Introducción:
El arreglo de los diversos elementos químicos de una manera sistemática, llamada Tabla periódica de los Elementos químicos, se atribuye a Mendeleev. Aunque la Tablaperiódica moderna difiere un poco de la original, se ha mantenido el principio general para la colocación de los elementos de forma que aquellos que tengan propiedades similares estén colocados en la misma columna.
Las filas de la Tabla Periódica son llamados periodos y las columnas son conocidas como familias o grupos. Usualmente las propiedades físicas varían de una manera congruente en una familia,Por ejemplo, si examinamos el punto de ebullición de los metales alcalinos se observa que la tendencia es hacia su disminución al aumentar el número atómico a lo largo del grupo.
Li: 1317°c, Na: 892°c, K: 774°c, Rb: 701°c, Cs: 658°c
Puede observarse otras tendencias a través de los periodos: aunque hay anomalías, se pueden observar patrones generales. Por ejemplo, si vemos la electronegatividadde los elementos del 3er periodo: Na: 1.0, Mg: 1.3, Al: 1.5, Si: 1.8, P: 2.1, S: 2.4, Cl: 2.9. La tendencia es hacia un incremento en la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Otra tendencia de periodicidad es la reactividad de los elementos del grupo Vll A, halógenos, disminuye de arriba hacia abajo, es decir, el flúor es mas reactivo que l yodo.
* Competencias:
Obtiene,registra y sistemisa la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de suvida cotidiana.
MATERIAL | REACTIVOS |
1 Aparato de conductividad | Metales: Estaño, Zinc, Magnesio, Hierro |
1 Foco de 75 watts (traer aluminio) | y Cobre |
2 vasos de precipitados 200 ml | No Metales: Azufre; Yodo; Bromo, |
1 vaso de precipitado de 20 ml | Grafito (traer aluminio) |
1 Pinzas para crisol | -HCl al 20% |
1 Cápsula de porcelana |-Fenolftaleína |
1 Frasco con boca ancha y tapa | -Papel tornasol rojo y azul |
1 Mechero de Bunsen | |
NOTA: Antes de iniciar cada experimento, fue necesario que laváramos los vasos de precipitado en el vaso que contiene ácido clorhídrico, lo retiramos y colocamos el agua o la sustancia con la que se fuese a disolver alguno de los elementos
Secuencia experimental
l PROPIEDADES...
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios no. 118
“Josefa Ortiz de Domínguez”
Laboratorio de Química
Práctica 3 “Periodicidad”
Jaime Santana Zamora
Arturo García Zamora
Jorge soto
Q.B.P. Edgar Arcos Santos
Fecha de práctica: 17de septiembre del 2012
Fecha de entrega: 24 de octubre del 2012
Periodicidad
(Tendencias periódicas en la reactividad de los elementos)
Objetivo: Que el alumno observe tendencias periódicas en la reactividad de elementos del mismo grupo o familia de la tabla periódica.
Hipótesis:
* Los alumnos identificaran algunas reaccionesde las tendencias en la reactividad de los elementos del mismo grupo de la tabla periódica por medio de experimentos con un aparato conductor de electricidad para comprobar su reactividad y conductividad eléctrica (si son o no buenos conductores eléctricos), con el mismo intercalando cada uno de los elementos y del mismo modo podrán observar si estos elementos son solubles en soluciones y quereacciones se llevan acabo sometiéndolos a una solución de acido clorhídrico al 20% y sometiéndolos a varios experimentos para poder observar sus propiedades tanto físicas como químicas
Consideraciones teóricas/Introducción:
El arreglo de los diversos elementos químicos de una manera sistemática, llamada Tabla periódica de los Elementos químicos, se atribuye a Mendeleev. Aunque la Tablaperiódica moderna difiere un poco de la original, se ha mantenido el principio general para la colocación de los elementos de forma que aquellos que tengan propiedades similares estén colocados en la misma columna.
Las filas de la Tabla Periódica son llamados periodos y las columnas son conocidas como familias o grupos. Usualmente las propiedades físicas varían de una manera congruente en una familia,Por ejemplo, si examinamos el punto de ebullición de los metales alcalinos se observa que la tendencia es hacia su disminución al aumentar el número atómico a lo largo del grupo.
Li: 1317°c, Na: 892°c, K: 774°c, Rb: 701°c, Cs: 658°c
Puede observarse otras tendencias a través de los periodos: aunque hay anomalías, se pueden observar patrones generales. Por ejemplo, si vemos la electronegatividadde los elementos del 3er periodo: Na: 1.0, Mg: 1.3, Al: 1.5, Si: 1.8, P: 2.1, S: 2.4, Cl: 2.9. La tendencia es hacia un incremento en la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Otra tendencia de periodicidad es la reactividad de los elementos del grupo Vll A, halógenos, disminuye de arriba hacia abajo, es decir, el flúor es mas reactivo que l yodo.
* Competencias:
Obtiene,registra y sistemisa la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de suvida cotidiana.
MATERIAL | REACTIVOS |
1 Aparato de conductividad | Metales: Estaño, Zinc, Magnesio, Hierro |
1 Foco de 75 watts (traer aluminio) | y Cobre |
2 vasos de precipitados 200 ml | No Metales: Azufre; Yodo; Bromo, |
1 vaso de precipitado de 20 ml | Grafito (traer aluminio) |
1 Pinzas para crisol | -HCl al 20% |
1 Cápsula de porcelana |-Fenolftaleína |
1 Frasco con boca ancha y tapa | -Papel tornasol rojo y azul |
1 Mechero de Bunsen | |
NOTA: Antes de iniciar cada experimento, fue necesario que laváramos los vasos de precipitado en el vaso que contiene ácido clorhídrico, lo retiramos y colocamos el agua o la sustancia con la que se fuese a disolver alguno de los elementos
Secuencia experimental
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