Perioricidad
Páginas: 27 (6516 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2012
documentos
El pasado y el futuro de la tabla periódica
Este fiel símbolo del campo de la química siempre encara el escrutinio y el debate
Eric Scerri*
A
dorna las paredes de las salas de conferencia y los laboratorios de todo tipo, desde las universidades hasta la industria. Es uno de los más poderosos íco nos de la ciencia. Captura la esencia de la química en un diseño elegante. Latabla periódica proporciona una forma concisa de entender cómo reaccionan entre sí todos los elementos conocidos y se enlazan químicamente, y ayuda a explicar las propiedades de cada elemento que lo hacen reac cionar de tal manera. Pero el sistema periódico es tan básico, dominante y fami liar en el estudio de la química que a menudo se da por hecho. Un siglo después de la muerte del descubridorlíder del siste ma periódico, el químico ruso Dimitri Mendeleev, parece el momento de revisar los orígenes y el estatus moderno de esta clasificación química, estándar hoy día. Hubo varios precurso res históricos del sistema periódico de Mendeleev, pero tam bién hay debates en curso con relación a la mejor forma de exponer el sistema periódico y sobre si existe realmente la ‘mejor forma’ dehacerlo. El sistema periódico de los elementos recibe ese nombre debido a que muestra en forma gráfica cómo ciertas propieda des de las sustancias químicas se repiten después de intervalos regulares. En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su número atómico creciente —el número de protones en el núcleo de un átomo de cadaelemento. Existen siete filas, cada una conforma un periodo. La longitud de los periodos
varía: el primero tiene dos elementos, los siguientes dos tie nen ocho cada uno, luego 18 y 32, respectivamente, en los siguientes pares de periodos. Las columnas verticales forman grupos, de los cuales hay 18, basados en propiedades químicas similares, relativas al número de electrones en la capa exteriorde los átomos, también llamada capa de valencia. Por ejemplo, en el grupo 17, los halógenos, todos carecen de un electrón para llenar sus capas de valencia, todos tienden a adquirir electrones durante las reacciones, y todos forman ácidos con el hidrógeno.
Los clásicos Ha habido muchos cambios a la tabla desde que se publicó en 1869 la primera de Mendeleev, la cual mostraba ocho grupos, 12 filasy 66 elementos, pero la tabla de Mendeleev tampoco surgió del vacío. Los historiadores de la química han reconoci do desde hace tiempo dos ideas que contribuyeron a la evolu ción del sistema periódico: la noción de triadas de elementos y la hipótesis de Prout, según la cual los pesos atómicos de los elementos son múltiplos enteros del peso atómico del hidró geno, el más ligero de loselementos.
“
Los historiadores han reconocido que dos ideas contribuyeron sustancialmente a la evolución del sistema periódico: las triadas de Döbereiner y la hipótesis de Prout
* Department of Chemistry & Biochemistry, UCLA, Los Angeles, CA 90095-1569, USA. Correo electrónico: scerri@chem.ucla.edu Tel.: (310) 206 7443 UCLA faculty web page: http://www.chem.ucla.edu/dept/ Faculty/scerri/ Eric R.Scerri es un catedrático en química e historia y filosofía de la ciencia en la Universidad de California, en Los Ángeles. Es fundador y editor en jefe de la revista Foundations of Chemistry y autor de The Periodic Table: Its Story and its Significance (Oxford University Press, 2007). Obtuvo su doctorado en historia y filosofía de la ciencia en el King’s College London. Traducido por Elia Arjonillay Andoni Garritz. Tomado con la autorización de la revista y del autor de American Scientist, Vol. 96. pp. 52-58.
En 1817 el químico alemán Johann Döbereiner notó que varios grupos de tres elementos formaban triadas con dos ca racterísticas interesantes. El elemento de en medio de una triada no sólo tenía reactividad química intermedia, sino que también tenía un peso atómico intermedio....
El pasado y el futuro de la tabla periódica
Este fiel símbolo del campo de la química siempre encara el escrutinio y el debate
Eric Scerri*
A
dorna las paredes de las salas de conferencia y los laboratorios de todo tipo, desde las universidades hasta la industria. Es uno de los más poderosos íco nos de la ciencia. Captura la esencia de la química en un diseño elegante. Latabla periódica proporciona una forma concisa de entender cómo reaccionan entre sí todos los elementos conocidos y se enlazan químicamente, y ayuda a explicar las propiedades de cada elemento que lo hacen reac cionar de tal manera. Pero el sistema periódico es tan básico, dominante y fami liar en el estudio de la química que a menudo se da por hecho. Un siglo después de la muerte del descubridorlíder del siste ma periódico, el químico ruso Dimitri Mendeleev, parece el momento de revisar los orígenes y el estatus moderno de esta clasificación química, estándar hoy día. Hubo varios precurso res históricos del sistema periódico de Mendeleev, pero tam bién hay debates en curso con relación a la mejor forma de exponer el sistema periódico y sobre si existe realmente la ‘mejor forma’ dehacerlo. El sistema periódico de los elementos recibe ese nombre debido a que muestra en forma gráfica cómo ciertas propieda des de las sustancias químicas se repiten después de intervalos regulares. En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su número atómico creciente —el número de protones en el núcleo de un átomo de cadaelemento. Existen siete filas, cada una conforma un periodo. La longitud de los periodos
varía: el primero tiene dos elementos, los siguientes dos tie nen ocho cada uno, luego 18 y 32, respectivamente, en los siguientes pares de periodos. Las columnas verticales forman grupos, de los cuales hay 18, basados en propiedades químicas similares, relativas al número de electrones en la capa exteriorde los átomos, también llamada capa de valencia. Por ejemplo, en el grupo 17, los halógenos, todos carecen de un electrón para llenar sus capas de valencia, todos tienden a adquirir electrones durante las reacciones, y todos forman ácidos con el hidrógeno.
Los clásicos Ha habido muchos cambios a la tabla desde que se publicó en 1869 la primera de Mendeleev, la cual mostraba ocho grupos, 12 filasy 66 elementos, pero la tabla de Mendeleev tampoco surgió del vacío. Los historiadores de la química han reconoci do desde hace tiempo dos ideas que contribuyeron a la evolu ción del sistema periódico: la noción de triadas de elementos y la hipótesis de Prout, según la cual los pesos atómicos de los elementos son múltiplos enteros del peso atómico del hidró geno, el más ligero de loselementos.
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Los historiadores han reconocido que dos ideas contribuyeron sustancialmente a la evolución del sistema periódico: las triadas de Döbereiner y la hipótesis de Prout
* Department of Chemistry & Biochemistry, UCLA, Los Angeles, CA 90095-1569, USA. Correo electrónico: scerri@chem.ucla.edu Tel.: (310) 206 7443 UCLA faculty web page: http://www.chem.ucla.edu/dept/ Faculty/scerri/ Eric R.Scerri es un catedrático en química e historia y filosofía de la ciencia en la Universidad de California, en Los Ángeles. Es fundador y editor en jefe de la revista Foundations of Chemistry y autor de The Periodic Table: Its Story and its Significance (Oxford University Press, 2007). Obtuvo su doctorado en historia y filosofía de la ciencia en el King’s College London. Traducido por Elia Arjonillay Andoni Garritz. Tomado con la autorización de la revista y del autor de American Scientist, Vol. 96. pp. 52-58.
En 1817 el químico alemán Johann Döbereiner notó que varios grupos de tres elementos formaban triadas con dos ca racterísticas interesantes. El elemento de en medio de una triada no sólo tenía reactividad química intermedia, sino que también tenía un peso atómico intermedio....
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