Permanganato-Oxalato

ESTUDIO ESPECTROSCÓPICO DE LA REACCIÓN MnO4-/C2O42-


PREPARAR:
1) Solución de KMnO4, 4x10-4 M (15 mL/equipo)
2) Solución deNa2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 0.0 M (2 mL/equipo)
3) Solución de Na2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 0.3 M (2 mL/equipo)
4) Solución de Na2C2O4,1.5x10-3 M en H2SO4 0.6 M (2 mL/equipo)
5) Solución de Na2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 1.5 M (2 mL/equipo)

MATERIAL:
Pipetas volumétricasde 1 y 2 mL.
Pipetas graduadas de 1 mL.
Perilla o jeringa

PROCEDIMIENTO:
1) Realizar un barrido de 400 a 700 nm de la solución deKMnO4 4.00x10-4 M.
2) Determinar la longitud de onda máxima y el coeficiente de absortividad molar.
3) En la celda del espectrofotómetro,agregar 2 mL de KMnO4, 4.00x10-4 M y 1.0 mL de Na2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 0.0 M. Registrar la absorbancia de la solución cada 15 s durante250 s, habiendo ajustado previamente el equipo a la longitud de onda seleccionada en el inciso anterior.
4) Repetir el paso anteriorañadiendo a la solución de KMnO4, 4.00x10-4 M:
a) 1.0 mL de Na2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 0.3 M.
b) 1.0 mL de Na2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 0.6M.
c) 1.0 mL de Na2C2O4, 1.5x10-3 M en H2SO4 1.5 M.

RESULTADOS:
1) Espectro del KMnO4; longitud de onda de máxima absorbancia; ycoeficiente de absortividad molar.
2) Graficar la cinética de transformación del KMnO4 a diferentes concentraciones de ácido sulfúrico.