Permanganometria

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

FRANCISCO DE MIRANDA

ÁREA DE TECNOLOGÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA I





GUÍA UNIDAD II

EL MOL, NÚMERO DE AVOGADRO, MASA MOLECULAR,COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR



1. Calcule:

a) El número de moles de Rb en una muestra de 167,0 g del metal rubidio.

b) El número de átomos de Fe en 363,2Kg de hierro.

c) La masa de una muestra de un billón (1,0 x 1012) de átomos de plata metálica.

d) La masa de un átomo de flúor.




2. Calcule:

a) El número de átomos de Aren una muestra de 5,25 mg de argón.

b) La masa de una muestra de aluminio que contiene el mismo número de átomos que 35,55 g de zinc.




3. ¿Cuántos moles de He hay en 6,46 g de He?4. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0,356 moles de Zn?

5. Calcule el número de átomos en 0,551 g de K.

6. Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

a) SO2(dióxido de azufre)

b) C8H10N4O2 (cafeína)

c) CH4O (metanol)




7. ¿Cuántos moles de CH4 hay en 6,07 g de CH4?

8. Calcule el número de moles de cloroformo (CHCl3) en 198 g decloroformo.

9. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25,6 g de urea [pic]

Que se utiliza como fertilizante, en alimento para animales y en la elaboración de polímeros?

10.¿Cuántos átomos de H hay en 72,5 g de isopropanol C3H8O?

11. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y dulzón que se utiliza en detergentes, fertilizantes, dentífricos y en bebidasgaseosas para “resaltar” el sabor. Calcule la composición porcentual en masa de H, P y O en este compuesto.

12. Calcule la composición porcentual de cada uno de los elementos del ácido sulfúrico(H2SO4).

13. Determine la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición porcentual en masa: K: 24,75%, Mn: 34,77%, O: 40,51%.

14. La calcopirita (CuFeS2), es un mineral...