Análisis Volumétrico de Óxido-Reducción

PERMANGANIMETRÍA
REQUISITOS QUE DEBE CUMPLIR EL OXIDANTE EN VOLUMETRÍA REDOX: • Debe ser lo bastante fuerte para que la reacción con la sustancia que sevalora sea prácticamente completa, esto significa que el potencial, Eº, de la semirreacción correspondiente al oxidante (valorante) ha de ser por lo menos 0,2 V más que el Eº de la semirreaccióncorrespondiente a la sustancia que se valora. • El oxidante no ha de ser tan enérgico que pueda reaccionar con cualquiera de los componentes de la solución que se valora, salva la especie deseada. • Eloxidante ha de reaccionar rápidamente con la sustancia que debe determinarse (o sea, aunque resulte conveniente termodinámicamente, el mecanismo del proceso redox quizá fuera tan complicado que la reacciónno ocurriría a velocidad conveniente. Esto ocurre cuando hay transferencia múltiple de electrones por formación o rotura de enlaces químicos). El Manganeso existe en varios estados de oxidaciónestables, los más importantes son: Mn+7, Mn+4, Mn+2.

PERMANGANATO DE POTASIO COMO VALORANTE: MnO4-1 + 8 H+ + 5 e ↔ Mn+2 + 4 H2O MnO4-1 + 4 H+ + 3 e ↔ MnO2 + 2 H2O

Eº = + 1,51 V Eº = + 1,68 V

• Lassoluciones de KMnO4 son de color tan intenso que una sola gota de solución 0,02 N da color perceptible a 100 ml de agua. • El KMnO4 es su propio indicador. • El KMnO4 es inestable, es capaz de oxidarespontáneamente al agua, además del hecho de que la materia orgánica lo reduce. 4 MnO4-1 + 2 H2O ↔ 4 MnO2 + 3 O2 + 4 OH-1

E = 0,187 V

• La velocidad de esta reacción es muy lenta, estácatalizada por luz, calor, ácidos, bases, sales de Mn++ y por el propio MnO2. Por lo tanto, todo el MnO2 deberá ser eliminado. • Antes de estandarizar la solución, deberá dejarse que transcurra la reaccióndel KMnO4 con la materia orgánica del agua (calentando para acelerar la reacción de descomposición y dejando en reposo para que coagule el MnO2 inicialmente coloidal); luego se separará de la solución... [continua]

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