Perros de mierda

1. ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 800 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 500 Joules?
2. Un mol de gas ideal monoatómico (γ=1.4)inicialmente a 27º C y a la presión de 1 atm se comprime adiabáticamente a un cuarto de su volumen inicial. Calcular la presión y la temperatura final del gas.
3. Durante el tiempo de compresión de un motorde bencina, la presión aumenta de 1 a 20 atm. Suponiendo que el proceso es adiabático y el gas ideal, con γ =1.4. Calcular el volumen y la temperatura final del gas.
4. Dos moles de un gas ideal(γ=1.4) se expanden adiabáticamente desde una presión de 5 atm y un volumen de 12 lt a un volumen final de 30 Cap. 13. Calor y la Primera Ley de la Termodinámica 406 lt. Calcular: a) la presión final delgas, b) las temperaturas inicial y final del gas.
5. Un lago contiene cerca de 5x1011 m3 de agua. a) ¿Cuánto calor se necesita para elevar la temperatura de ese volumen de agua de 14.5 a 15.5º C? b)Calcule el tiempo que se requeriría para calentar el lago, entre esas temperaturas, si el calor lo suministra una central eléctrica de 1000MW.
6. Un gas está a una presión de 1.5 atm y a un volumen de4 m3. Calcular el trabajo realizado por el gas cuando: a) se expande a una presión constante hasta el doble de su volumen inicial y b) se comprime a presión constante hasta un cuarto de su volumeninicial.
7. Un mol de gas ideal realiza 3000 J de trabajo mientras se expande isotérmicamente hasta una presión final de 1 atm y un volumen de 25 litros. Calcular: a) su volumen inicial, b) latemperatura del gas, c) el cambio de energía interna que experimenta, indicando si aumenta o disminuye, d) el calor absorbido o cedido.
8. Un gas ideal inicialmente a 300 K se expande en forma isobárica auna presión de 2.5 kPa. Si el volumen aumenta de 1 m3 a 3 m3 y se agregan 12500 J de calor al sistema, calcular: a) el cambio de energía interna, b) su temperatura final.
9. Se comprime un gas a...