peróxidos

PERÓXIDOS: Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico.


Característica: Se caracterizan por llevar el grupo “peroxo o uniónperoxídica” ( - O – O - )

N° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente

Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamosun átomo de oxígeno.

Ejemplo: K2 O + K2 O2

Fórmula estructural: K – O
/
K – O
Observación: Por lo general, forman peróxidos los elementos del grupo IA y IIA dela tabla periódica.


Propiedades y aplicaciones del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada.

Es un líquido incoloro, tiene sabor metálico, químicamente se caracterizapor ceder con bastante facilidad la mitad de su oxígeno, por lo que produce reacciones de oxidación, como ser el hecho de quitar el color del cabello.
En medicina, esempleado como antiséptico, para limpiar las heridas.

SUPERÓXIDOS: Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno.
Grupo funcional: ( – O – O – O – O – )N° de oxidación de los superóxidos: - ½
Observación: En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que formansuperóxidos.


K O2 , es el superóxido de potasio.










A continuación ejemplos de algunos superóxidos:
Ejemplo
Nomenclatura
KO2
superóxido ohiperóxido de potasio
CaO4
superóxido de calcio
CdO4
superóxido de cadmio
MgO4
superóxido de magnesio


Identidades trígonométricas fundamentales
Relación seno coseno
cos²α + sen² α = 1
Relación secante tangente
sec² α = 1 + tg² α
Relación cosecante cotangente
cosec² α = 1 + cotg² α




Sabiendo que tg α = 2, y que 180º < α