peso atómico
Páginas: 3 (517 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2014
EL PESO ATOMICO es la masa de un mol de átomos
El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tenerdos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en lanaturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclearrelativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V Asimismo, la masa molar de una molécula es la masa de un mol de esas moléculas (sus unidades en química son g/mol). Por definición un mol es el número de átomos que están contenidos en exactamente 12gramos de carbono de masa isotópica 12 (12C). Este número se denomina número de Avogadro, y el valor más exacto que se conoce hasta ahora de él es de 6,0221367x1023.
Átomo gramo
Un átomogramo de un elemento, es la cantidad de él cuya masa, expresada en gramos, es numéricamente igual a su masa atómica.
Un átomo gramo de un elemento contiene un Número de Avogadro de átomos de dichoelemento.
Masa átomo gramo
La masa átomo gramo de un elemento, es la masa de un átomo gramo de él expresada en gramos. Es numéricamente igual a su masa atómica.
Es el peso que tieneuna molécula o un átomo. se expresa como gramos de molécula por mol. para calcular el peso molecular de una sustancia solo tienes que ver en la tabla periódica el peso atómico y hacer la suma: oxigeno= 16 g/mol
hidrógeno = 1 g/ mol
agua = 18 g/mol
es la suma de las multiplicaciones de pesos atómicos individuales de cada elemento con su abundancia en la sustancia, se toma como gramo...
El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tenerdos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en lanaturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclearrelativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V Asimismo, la masa molar de una molécula es la masa de un mol de esas moléculas (sus unidades en química son g/mol). Por definición un mol es el número de átomos que están contenidos en exactamente 12gramos de carbono de masa isotópica 12 (12C). Este número se denomina número de Avogadro, y el valor más exacto que se conoce hasta ahora de él es de 6,0221367x1023.
Átomo gramo
Un átomogramo de un elemento, es la cantidad de él cuya masa, expresada en gramos, es numéricamente igual a su masa atómica.
Un átomo gramo de un elemento contiene un Número de Avogadro de átomos de dichoelemento.
Masa átomo gramo
La masa átomo gramo de un elemento, es la masa de un átomo gramo de él expresada en gramos. Es numéricamente igual a su masa atómica.
Es el peso que tieneuna molécula o un átomo. se expresa como gramos de molécula por mol. para calcular el peso molecular de una sustancia solo tienes que ver en la tabla periódica el peso atómico y hacer la suma: oxigeno= 16 g/mol
hidrógeno = 1 g/ mol
agua = 18 g/mol
es la suma de las multiplicaciones de pesos atómicos individuales de cada elemento con su abundancia en la sustancia, se toma como gramo...
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