pesos equivalentes

Titulo: Pesos Equivalentes

Objetivos
Aplicar los conceptos de peso equivalente en óxido-reducción y las leyes que rigen los gases ideales para determinar con cálculos estequiométricos el peso equivalente del magnesio,conociendo la temperatura y el volumen del gas hidrógeno.

Fundamentos Teoricos
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con suprecursor oxidado.
Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, es un término que se ha utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones
Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; oSustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.1
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.

Materialesy Reactivos

Materiales
Vaso precipitado de 250ml y de 100ml
Cilindro graduado de 50ml
Pinza’
Soporte universal
Termómetro
Cordel de pabilo
Varilla de vidrio
Reactivos
Cinta de Magnesio (Mg) previamente pesada
Solución de H2SO4

Datos Teóricos y Experimentales

Datos Teóricos
Tabla #1: Datos para la aplicación de conceptos referentes a pesoequivalente.
Presión barométrica (mmHg)
756
Presión de vapor de agua (mmHg)
21.07
Densidad del agua (g/ml)
0,9982
Densidad de Hg (g/ml)
13,6
Peso equivalente Mg (g/eq)
12,15

Datos Experimentales
Tabla#3: Medidas obtenidas a partir de experimentos realizados para la obtención del peso equivalente.
Peso de Mg(g)
Volumen de H2 (ml)
Altura de Columna (cm)
Temperatura (°C)
0,0130
7
12523


Resultados

Tabla #4: Cálculos realizados a partir del Hidrógeno para encontrar el peso equivalente del Magnesio.
Presión parcial del hidrógeno (mmHg)
Número de moles de H2
Número de moles de H+
Número equivalentes en gramos de Hidrógeno
715,07
4,61x10-4
9,2214x10-49,2214x10-4

Tabla #5: Peso equivalente del magnesio.
Número de equivalentes en gramos de magnesio (Eq∙gMg)
Masa equivalente de magnesio (g/eq)
Error mediante la comparación del valor experimental con el valor teórico
9,2214x10-4
15,18
24,93%


Análisis de los resultados
Evidentemente, la práctica de pesos equivalentes es un método 80% confiable para...