pH( de algunas sustancias en la vida cotidiana).
Páginas: 2 (479 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2014
COLEGIO DE BACHILLERES 16.
“MANUEL CHAVARRIA CHAVARRIA”.
TOMA Y TRATAMIENTO DE ANALISIS DE MUESTRA.
PRACTICA: El PH de las sustancias.
Beltrán ChavarríaGustavo Ángel. Matricula: 21152688A.
Marco teórico.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; dellatín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo enbase 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valordel exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente esagua).
Material.
Potenciómetro.
Molter con estilo.
Gradilla.
Tubos de ensayo 13*100.
Pizeta.
Pipeta 5 Ml.
3 vasos de precipitado de 50 Ml.
Papel tornasol.
Sustancias.
Leche.
Refresco.Jugo.
Jabon.
Café.
Te.
1 tableta de pepto bismol.
1 tableta de alkazelzer.
Orina.
Procedimiento individual.
Empecé por calibrar el Potenciómetro con mi compañero Juan Manuel, después de...
“MANUEL CHAVARRIA CHAVARRIA”.
TOMA Y TRATAMIENTO DE ANALISIS DE MUESTRA.
PRACTICA: El PH de las sustancias.
Beltrán ChavarríaGustavo Ángel. Matricula: 21152688A.
Marco teórico.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; dellatín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo enbase 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valordel exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente esagua).
Material.
Potenciómetro.
Molter con estilo.
Gradilla.
Tubos de ensayo 13*100.
Pizeta.
Pipeta 5 Ml.
3 vasos de precipitado de 50 Ml.
Papel tornasol.
Sustancias.
Leche.
Refresco.Jugo.
Jabon.
Café.
Te.
1 tableta de pepto bismol.
1 tableta de alkazelzer.
Orina.
Procedimiento individual.
Empecé por calibrar el Potenciómetro con mi compañero Juan Manuel, después de...
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