Ph De Las Sustancia

John Alexander Reina Newlands

John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado enese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó (independientemente del trabajo de Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos).
Johann Dobereiner
(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesoren la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (triadas de Döbereiner),[1] [2] agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro. Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas.
Triadas de Döbereiner
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el pesoatómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromolo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

Lothar Meyer
Lothar Meyer nació en Varel, Oldenburg, en 1830. Hijo del médico Friedrich August Meyer y de Anna Biermann. Cursó sus estudios en las universidades de Zúrich, Würzburg, Heidelberg y Königsberg (hoy Kaliningrado). En 1867 fue catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde el año 1876 fue profesor de química enla Universidad de Tübingen.
En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.

Ley periódica
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamenteiguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban unaserie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.

I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | IX |
| B = 11,00 | A l= 27,3 | - | - | - | ?In = 113,4 | - | Tl = 202,7 |
| C = 11,97 | Si = 28 | | - | | Sn = 117,8 | | Pb = 206,4 |
| | | Ti = 48 | | Zr = 89,7 | | - | |
| N = 4,01 |P = 30,9 | | As = 74,9 | | Sb = 122,1 | | Bi = 207,5 |
| | | V = 51,2 | | Nb = 93,7 | | Ta = 182,2 | |
| O = 15,96 | S = 31,98 | | Se = 78 | | Te = 128? | | - |
| | | Cr = 52,4 | | Mo = 95,6 | | W = 183,5 | |
| F = 19,1 | Cl = 35,38 | | Br = 79,75 | | J = 126,5 | | - |
| | | Mn = 54,8 | | Ru =103,5 | | Os = 198,6? | |
| | | Fe =...