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I. OBJETIVOS:
Aplicar los conceptos fundamentales de la termodinámica a las siguientes determinaciones experimentales, aprender a determinarlas y observar como varían de un tipo a otro:
1. La capacidad calorífica de un calorímetro.
2. El calor específico de algunos metales.
3. El calor de fusión.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de unareacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen enexotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.
En la medición de calor se requiere conocer el significado de ciertos térmicos fundamentales:
a) Calor: Está definido como la forma de energía que setransfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía.
b) Capacidad calorífica: es el cociente entre la cantidad de energíacalorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarsecomo una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende ademásde la temperatura y de la presión.
c) Caloría: (símbolo cal) es una unidad de energía del Sistema Técnico de Unidades, basada en el calor específico del agua. Aunque en el uso científico y técnico actuales la unidad de energía es el julio (del Sistema Internacional de Unidades), todavía se utiliza la caloría para expresar el poder energético de los alimentos.
d) Entalpía:es unamagnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.
e) Calor de Reacción: se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezcaconstante durante todo el proceso de la reacción química.
f) Calor de Solución: es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante.
g) Calorímetro:es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidadesde calor que liberan o absorben los cuerpos.
h) Capacidad calorífica del calorímetro:Es la cantidad de calor necesario para variar la temperatura del calorímetro en 1°C.
i) Calor Latente: es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en...