PH en agua
Páginas: 2 (486 palabras)
Publicado: 13 de enero de 2014
Universidad Autónoma de Guerrero
Unidad Académica de Ciencias Ambientales.
Practica N°1
pH y alcalinidad en aguas.
Materia: Química Ambiental
Docente: M.C. Jacqueline Zeferino TorresIntegrantes del Equipo:
Yesia Guadalupe Zarco Pineda.
José Alfredo Castañeda Teófilo.
Lizbeth Guadalupe Gallardo Herrera.
Grupo: 301
Fecha: 28/11/2013
Introducción.
El pH es unamedida utilizada por la química para evaluar la acidez se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa Como cualquier medida, el pH posee una escala propiaque indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida;por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca delcatorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperaturay presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
La alcalinidad es una propiedad que tienen las aguas para amortiguar los cambios bruscos de pH, por efecto de ácidos que se pongan en sucontacto. La alcalinidad se produce como resultado de la disolución del CO2 en las aguas. También es producida por la disolución de sales de carbonato CO3-2 y HCO3.La medición de este parámetro es degran importancia en las aguas potables y residuales, ya que el tratamiento indicado depende en gran parte de la alcalinidad del agua. Se mide en mg / L de CaCO3. La alcalinidad natural está en elintervalo de 400 a 500 mg / L. Por ejemplo, si se calcula la alcalinidad 1 L de agua, contiene 035 g de HCO3 (-) y 0,12 g de CO3 (2 -) de iones de carbonato.
Objetivo.
Nuestro...
Unidad Académica de Ciencias Ambientales.
Practica N°1
pH y alcalinidad en aguas.
Materia: Química Ambiental
Docente: M.C. Jacqueline Zeferino TorresIntegrantes del Equipo:
Yesia Guadalupe Zarco Pineda.
José Alfredo Castañeda Teófilo.
Lizbeth Guadalupe Gallardo Herrera.
Grupo: 301
Fecha: 28/11/2013
Introducción.
El pH es unamedida utilizada por la química para evaluar la acidez se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa Como cualquier medida, el pH posee una escala propiaque indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida;por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entre más alcalina el resultado será más cerca delcatorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperaturay presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
La alcalinidad es una propiedad que tienen las aguas para amortiguar los cambios bruscos de pH, por efecto de ácidos que se pongan en sucontacto. La alcalinidad se produce como resultado de la disolución del CO2 en las aguas. También es producida por la disolución de sales de carbonato CO3-2 y HCO3.La medición de este parámetro es degran importancia en las aguas potables y residuales, ya que el tratamiento indicado depende en gran parte de la alcalinidad del agua. Se mide en mg / L de CaCO3. La alcalinidad natural está en elintervalo de 400 a 500 mg / L. Por ejemplo, si se calcula la alcalinidad 1 L de agua, contiene 035 g de HCO3 (-) y 0,12 g de CO3 (2 -) de iones de carbonato.
Objetivo.
Nuestro...
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