Ph y agua

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La siguiente ecuación es aplicable a cualquier reacción química, es la relación entre los productos y reactivos.

Keq= [C] [D]
[A] [B]

AB CD

AB= Reactivos siempre a laderecha
CD= Productos

DISOCIACIÓN DEL AGUA

AGUA

H2O [OH] [H]

Keq = [C] [D]
[A] [B]

Kw = [OH] [H]
[H2O]

Kw = [OH] [H]
[55.5 M]se sabe que la disociación
del agua tiene un valor
de 1X10-14

Kw = [1X10-14]
[55.5 M]

Kw = [1X10-14]
[55.5 M]

Kw = 1X10-14

PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA

Kw = 1X10-14Kw= [H+] [OH-]

[1X10-7] [1X10-7]
Siempre es lo mismo sumándolos nos da
El producto iónico del agua

Ejemplo:
Kw= [H+] [OH-]

[H+] [OH-]

[1x10-1] [1x10-13]

Así tendríamos:
[OH-]=1x10-13
[H+] = 1x10-1

De la Kw (producto iónico del agua) obtenemos la escala de pH y por lo tanto la relación del pOH

P= Función matemática que significa “logaritmo negativo”

pH = -log[H+]

pH = -log [1x10-1]

pH = 1

el correspondiente valor del pOH sería = 13
sumándolos nos da el producto iónico del agua

EJEMPLO:
CALCULAR EL pH de una solución del HCl (ácidoclorhídrico) .35M

pH = -log [H+]

pH = -log [.35M]

pH = .45

CONSTANTE PARA ÁCIDEZ

pKa = -log Ka

pKa = -log Ka

Ka = [H] [A]
[HA]

HA H + A

LOS ÁCIDOS FUERTESTIENEN UN VALOR BAJO DE pKa (porque se disocian completamente)

ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBACH

pH = pKa + log [A]
[HA]

pH = pKa + log [A][HA]

Relaciona 3 circunstancias:

1. pH = -log [H+]

2. pKa = -log Ka

3. las cantidades del aceptor y donador porque hablamos de ácidos débiles y estos no se disocian completamente(son los que usan fisiológicamente) en nuestro organismo [A]
[HA]

EJEMPLO.

Calcular el pKa del ácido láctico dado que cuando la concentración de ácido láctico libre es...
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