Ph y agua
Keq= [C] [D]
[A] [B]
AB CD
AB= Reactivos siempre a laderecha
CD= Productos
DISOCIACIÓN DEL AGUA
AGUA
H2O [OH] [H]
Keq = [C] [D]
[A] [B]
Kw = [OH] [H]
[H2O]
Kw = [OH] [H]
[55.5 M]se sabe que la disociación
del agua tiene un valor
de 1X10-14
Kw = [1X10-14]
[55.5 M]
Kw = [1X10-14]
[55.5 M]
Kw = 1X10-14
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
Kw = 1X10-14Kw= [H+] [OH-]
[1X10-7] [1X10-7]
Siempre es lo mismo sumándolos nos da
El producto iónico del agua
Ejemplo:
Kw= [H+] [OH-]
[H+] [OH-]
[1x10-1] [1x10-13]
Así tendríamos:
[OH-]=1x10-13
[H+] = 1x10-1
De la Kw (producto iónico del agua) obtenemos la escala de pH y por lo tanto la relación del pOH
P= Función matemática que significa “logaritmo negativo”
pH = -log[H+]
pH = -log [1x10-1]
pH = 1
el correspondiente valor del pOH sería = 13
sumándolos nos da el producto iónico del agua
EJEMPLO:
CALCULAR EL pH de una solución del HCl (ácidoclorhídrico) .35M
pH = -log [H+]
pH = -log [.35M]
pH = .45
CONSTANTE PARA ÁCIDEZ
pKa = -log Ka
pKa = -log Ka
Ka = [H] [A]
[HA]
HA H + A
LOS ÁCIDOS FUERTESTIENEN UN VALOR BAJO DE pKa (porque se disocian completamente)
ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBACH
pH = pKa + log [A]
[HA]
pH = pKa + log [A][HA]
Relaciona 3 circunstancias:
1. pH = -log [H+]
2. pKa = -log Ka
3. las cantidades del aceptor y donador porque hablamos de ácidos débiles y estos no se disocian completamente(son los que usan fisiológicamente) en nuestro organismo [A]
[HA]
EJEMPLO.
Calcular el pKa del ácido láctico dado que cuando la concentración de ácido láctico libre es...
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