Ph Neutro

pH NEUTRO El pH es una medida utilizada por la ciencia, para evaluar la acidez o la alcalinidad de una solución. Por lo general, la medida se realiza en estado líquido, pero también se puede utilizar para gases. Ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones (ácido, según Arrhenius). Las sustancias alcalinas aportan el ión hidroxilo (OH-) al medio. Por lo tanto, el pH es unamedida de la acidez de una solución que depende de la concentración de H+; hay otras definiciones de sustancias ácidas o básicas que son más generales que la de Arrhenius (la de Lowry y la de Lewis). (1-4) Como cualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. La tabla muestra que va de pH = 0 a pH=14 el pH 7 es el que simboliza la neutralidad. Si el pH es < 7 lasolución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es > 7, la solución se considera alcalina. Mientras más ácida la solución, más cerca del 0 estará; y mientras más básica o alcalina el resultado se aproximará a 14.

Recuerde que [H+] es concentración molar de protones; su unidad es mol / L En 1909 Soren Peter Lauritz Sørensen, definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de laconcentración de los iones hidrógeno. Esto es: pH = - log n Donde n representa la concentración de iones de hidrógeno [H+].

Por lo tanto, en el agua neutra, donde la concentración de iones de hidrógeno es de 10 -7 M, el valor del pH será: pH = - log 10 -7 M Para simplificar el manejo de magnitudes exponenciales se ha establecido el concepto de pH. pH es el logaritmo de la concentración deiones H+, con el signo cambiado: pH = -log [H+] => [H+] = 10-pH Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado: pOH = -log [OH-] => [OH-] = 10-pOH Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del producto iónico del agua (Kw): [H+] [OH-] = 10-14 tomando logaritmos: log [H+] + log [OH-] = -14, ycambiando de signos se obtiene que: -log [H+] - log [OH-] = 14 o lo que es lo mismo, pH + pOH = 14 CONCENTRACIÓN NORMAL DE IONES DE H+ y pH DE LOS LÍQUIDOS ORGÁNICOS La concentración de H en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy estrechos, alrededor de su valor normal de 0.00004 mEq/litro (4.0 x 10
-6 + -5 -5 +

mEq/L). Las

variaciones normales sólo son de unos 3 a 5 x 10mEq/L, pero en condiciones extremas, la concentración de H puede variar desde tan sólo 1.0 x 10 mEq/L a cifras tan altas como 1.6 x 10 mEq/L, sin que ello determine la muerte. Por ejemplo, la [H ] normal es de 4.0 x 10 mEq/L, o 4.0 x 10 Eq/L. Por lo tanto, el pH normal es: pH = - log [0.00000004] pH = 7.4
+ -5 -8 -4

En esta fórmula puede verse cómo el pH es inversamente proporcional a laconcentración de iones de H . El pH normal de la sangre arterial es de 7.4, mientras que el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales es de alrededor de 7.35 debido a la mayor cantidad de dióxido de carbono (CO ) que contienen, procedente de la liberación a partir de los tejidos para que forme H CO en estos líquidos. Como el pH normal de la sangre arterial es de 7.4, se considera que unapersona tiene acidosis cuando el pH cae por debajo de este valor y que tiene alcalosis cuando el pH sube por encima de 7.4. El límite inferior con el que la vida es posible es de 6,8, y el límite superior es de alrededor de 8,0.
VALORES NORMALES DE PH EN LIQUIDOS CORPORALES (1) LIQUIDOS CORPORALES pH de sangre arterial 7.40 +/- 0.04 de sangra venosa 7.38 +/- 0.04 intracelular 4.50 - 7.40compatibles con la vida 6.80 - 7.80 orina 4.5-8.0 HCl gástrico 0.80
2 3 2 +

pH pH pH pH pH pH

SOLUCIÓN “buffer”.

(3)

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o buffer son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema...