Ph Y Buffers

El ph es el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrógeno.
Definido como el logaritmo negativo de la concentración de ion de hidrogeno:
Ph= log [H+]
Ph de una solución:*se calcula la concentración de de ion de hidrogeno [H+]
*se calcula el logaritmo base 10 de [H+]
*el hp es el negativo del valor que se encuentra en el paso dos.
Los ácidos son donadores deprotones y las bases son aceptores de protones. Los ácidos fuertes se disocian por completo hacia aniones y cationes, incluso en soluciones fuertemente acidas. Los ácidos débiles están por completodisociados al ph alto.
Muchas sustancias bioquímicas poseen grupos funcionales que son ácidos o bases débiles. Los grupos carboxilo, lo grupos amino y los ésteres de fosfato, están presentes enproteínas y ácidos nucleicos. El conocimiento de la disociación de ácidos y bases débiles es básico para entender la influencia del ph intracelular sobre la estructura y la actividad biológica. Lasseparaciones basadas en carga, como la electroforesis y la cromatografía de intercambio iónico, también se entienden mejor en términos de la conducta de disociación de grupos funcionales.
Las fuerzasrelativas de ácidos y bases débiles se expresan en función de sus constantes de disociación.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es.
Un ácido débil, HA, se ioniza como sigue:
HA <=> H+ + A'
Laecuación de Henderson-Hasselbalch tiene gran valor predictivo en equilibrios protónicos.
Las soluciones de ácidos o bases débiles y sus conjugados muestran amortiguación, la capacidad para resistir aun cambio del pH después de la adición de un ácido o una base fuerte.
El mantenimiento de un pH constante comprende amortiguación mediante fosfato, bicarbonato y proteínas, que aceptan o liberanprotones para resistir a un cambio del pH.
Muchos ácidos de interés biológico poseen más de un grupo que se disocia. La presencia de carga negativa adyacente obstaculiza la liberación de un protón...