pH y pOH

Soren Sorensen definió el concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeñas en disoluciones acuosas y son exprersadas en potencias negativas de diez. Sorensen propuso:
pH = - log [H3O+]/ 1 mol/l; la expresión 1 mol/l se hace para eliminar las unidades. Por lo tanto se abrevia:
pH = -log [H3O+] o más comunmente como pH = -log [H+].

Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.
Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra
Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.

El pOH = -log [OH-]
La escala de pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH es inversa, cuando pH =0, pOH =14
cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.

Relación entre pH, pOH y pKw:
Kw = [H][OH], se aplica logaritmo:
logKw = log ([H][OH]) = log [H] + log [OH], se multiplca por -1 y se obtiene:
-log Kw = - (log [H]) + (- log[OH])
si pKw = -logKw, entonces:
pKw = pH + pOH
Dado que pKw=-log (1x10^-14), entonces:
pH + pOH = 14

Neutralización
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base. Ejemplo:
HCl (ac) + NaOH (ac) ---------> NaCl (s) +  H2O (l)  (una sal + agua)

COLORIMETRO
La escala del ph es utilizada para medir las concentraciones de los iones
hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el
ph de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración de
iones hidrógeno.
Potencial de hidrogenión (Ph): el ph se determina con la concentración de
H+ en moles/litro y se calcula el ph mediante la siguiente formula:
Ph= - log [H+]= Log 1 / [H+]

Métodos Potenciométricos
Ing. Carlos Brunatti
Ing. Hernán De Napoli
Se puede describir la potenciometría simplemente como la medición de un potencial en una
celda electroquímica. Es el único método electroquímico en el que se mide directamente un
potencial de equilibrio termodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta. [continua]

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