PH
Páginas: 3 (534 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
PH
Las concentraciones de [H3O^+] y [OH^-] en disolución, tienen como resultados, cantidades muy pequeñas que se hace incómodo manejar, por lo cual, se utiliza la forma más rápida y práctica paramedir la acidez y basicidad de una disolución, es decir, utilizando el concepto de pH.
Por definición, el pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de la concentraciónmolar de iones [H3O^+]. Así, una disolución acuosa vale:
pH = log 1/[H3O^+] = -log [H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades.
Los ácidos y las basesfuertes, se encuentran casi completamente ionizadas, en disoluciones acuosas diluidas, así que, pueden calcularse las concentraciones de los iones [H3O^+] y [OH^-], por lo cual, el pH también,directamente a partir de las concentraciones del ácido o de la base en cuestión.
El conocimiento del pH de las disoluciones tiene mucha importancia para poder interpretar el comportamiento de las distintassustancias en las reacciones químicas, ya sea en los sistemas inorgánicos, como en los sistemas biológicos.
En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través deaparatos conocidos con el nombre de pehachímetros. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dichamaquina.
De la misma manera que el pH, el pOH se define como:
pOH = log 1/ [OH^-] = – log[OH^-]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa, siendo bastante fácilmentededucible, a través de la expresión del producto iónico del agua ( Kw):
[H3O^+] . [OH^-] = 10^-14
Si en la anterior expression, tomamos logaritmos decimals en ambos miembros, obtenemos lo siguiente:log ([H3O^+] . [OH^-]) = log 10^-14
log [H3O^+] + log [OH^-] = -14
Multiplicando esta expresión por -1, se obtiene:
-log [H3O^+] –log [OH^-] = 14
Así, finalmente, y siguiendo las definiciones de pH...
Las concentraciones de [H3O^+] y [OH^-] en disolución, tienen como resultados, cantidades muy pequeñas que se hace incómodo manejar, por lo cual, se utiliza la forma más rápida y práctica paramedir la acidez y basicidad de una disolución, es decir, utilizando el concepto de pH.
Por definición, el pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de la concentraciónmolar de iones [H3O^+]. Así, una disolución acuosa vale:
pH = log 1/[H3O^+] = -log [H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades.
Los ácidos y las basesfuertes, se encuentran casi completamente ionizadas, en disoluciones acuosas diluidas, así que, pueden calcularse las concentraciones de los iones [H3O^+] y [OH^-], por lo cual, el pH también,directamente a partir de las concentraciones del ácido o de la base en cuestión.
El conocimiento del pH de las disoluciones tiene mucha importancia para poder interpretar el comportamiento de las distintassustancias en las reacciones químicas, ya sea en los sistemas inorgánicos, como en los sistemas biológicos.
En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través deaparatos conocidos con el nombre de pehachímetros. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dichamaquina.
De la misma manera que el pH, el pOH se define como:
pOH = log 1/ [OH^-] = – log[OH^-]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa, siendo bastante fácilmentededucible, a través de la expresión del producto iónico del agua ( Kw):
[H3O^+] . [OH^-] = 10^-14
Si en la anterior expression, tomamos logaritmos decimals en ambos miembros, obtenemos lo siguiente:log ([H3O^+] . [OH^-]) = log 10^-14
log [H3O^+] + log [OH^-] = -14
Multiplicando esta expresión por -1, se obtiene:
-log [H3O^+] –log [OH^-] = 14
Así, finalmente, y siguiendo las definiciones de pH...
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