Ph

PREPARATORIA FEDERAL POR COOPERACION “JOSE VASCONCELOS”
















INDICE
Prólogo…………………………………………………3
¿Qué es el pH?................................................................4
Escala de pH…………………………………………....4
Importancia de pH en nuestro cuerpo………………...5
El pH en alimentos…………………………………………….6
Métodos de determinación de pH……………………………..6
PRACTICA…………………………………………………………8
Fotos depráctica………………………………………………..9
Conclusión………………………………………………………12
Bibliografía……………………………………………………..13


PRÓLOGO
Pues bien, como sabemos, el pH es aquella medida o escala que nos permite conocer el grado de acidez o de la alcalinidad, (O bien, la base) de una sustancia.
En este informe se abarca más ampliamente el tema de todo lo que conlleva el pH, especificando en un contexto mayor lo que es y susconsecuencias del consumo en la vida diaria.
Se ha elaborado una práctica en la cual definíamos el pH con el que contaba ciertos objetos de consumo que podría ser diario. Sin embargo, a pesar de estar en contacto con él desde que se es un infante, muy pocos son los que reconocen al mismo en los alimentos. Debido a nuestro sistema digestivo es que ocupamos tanto de uno como de otro, pero en sí, suconsumo excesivo puede ser dañino para la salud.













Primero para poder explicar el tema tenemos que ver lo que es el pH
¿Qué es el pH?
Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice quees ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH del agua puedevariar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución sevuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Escala de pH
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valornumérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, quecalman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por ejemplo  1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones). Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se ideó oestableció una escala única. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH"













Importancia del PH en nuestro cuerpo
 
El cuerpo humano está formado por 75% agua, es decir, el valor de su PH es muy valioso para todas y cada una de las funciones de todos nuestros órganos para sustentar la vida.
 
El valor del PH en el cuerpo   determina el estado de cada uno de...