pigmentos vegetales

Disoluciones buffer y pigmentos vegetales como indicadores de pH

Objetivos.
Objetivo general: Extraer los pigmentos necesarios con propiedades ácido-base de una fuente vegetal para observar las diferentes tonalidades que este presenta mediante la acción del indicador en diversos valores de pH.
Objetivos específicos:
• Establecer los intervalos de viraje para un indicador extraído,comparando las coloraciones de las diversas fuentes vegetales.
• Identificar las sustancias a las que se les puede atribuir el comportamiento como indicador ácido-base en los diferentes tipos de extracto aplicados en la experimentación.
• Observar las soluciones buffer mediante la presencia del efecto amortiguador al adicionar ácidos o bases, teniendo en cuenta las coloraciones de cada pigmento vegetalobtenidas.
• Entablar la diferencia entre medidas realizadas por el potenciómetro y por los pigmentos vegetales de pH en presencia de soluciones buffer.

Datos obtenidos. A continuación se procede a esclarecer los diversos resultados obtenidos en el laboratorio, teniendo en cuenta que la fuente vegetal empleada fue repollo morado.
Para la extracción del pigmento del vegetal tratado en laexperimentación, principalmente se efectuó un proceso de maceramiento con una pequeña cantidad de alcohol etílico.


En este orden de ideas, en primera instancia se efectuó una aplicación experimental en donde se observó instantáneamente la variación de color de las antocianinas extraídas del pigmento vegetal con 20 gotas de indicador y en la misma proporción de pH.


Tabla No 1:Relación uno a uno con seis tubos de indicador y pH.
Tubo pH/ coloración
1 1/Rojo intenso
2 3/Rojo violeta
3 5/Morado claro
4 8/Azul
5 9/Azul Aguamarina
6 12/Verde intenso

Tabla No 2: pH solución buffer

DATO
pH Con indicador



pH solución Buffer
(ácido acético a 25 mL y 1M con acetato de sodio a 25 mL a 1 M) a 18.7°C

4,58
4,58






Tabla No 3: Verificación de lasolución buffer

Solución 20mL pH HCl 0,5mL
0.096M pH NaOH 0,5mL 0,118M



Buffer


4,64 Con indicador





4,82 Con indicador






Agua destilada



2,60 Con indicador





11,5 Con indicador





Cálculos y resultados.

1. Relación uno a uno con seis tubos de indicador y pH

Referente a la Tabla N°1, se observó que las antocianinasvariaron muy evidentemente esto debido a que son relativamente inestables y sus transformaciones estructurales son reversibles con el cambio en el pH; los resultados al hacer la respectiva escala de pH con el HCl y NaOH y 20 gotas de indicador natural fueron los siguientes:



2. pH solución Buffer

Continuando con el procedimiento de la solución buffer se evidenció por medio del picnómetroque su pH fue de 4,58 a una temperatura de 18,7°C. Del mismo modo se efectuó la verificación por medio del uso del indicador, dando lugar a la misma variación de pH.
Con respecto a la información anterior de los datos obtenidos se procede a corroborar por medio de la ecuación de Handerson-Hasselbach la veracidad del pH obtenido, aunque en este aspecto se toma en condiciones normales detemperatura ambiente. Teniendo en cuenta que la ecuación es:


Se procede a efectuar la aplicación de la ecuación, teniendo presente que para obtener pKa, es necesario establecer la constante de acidez del ácido acético (Ka); donde Ka es: 1,8* 10-5

Entonces:

pKa = -log Ka

pKa = -log 1.8*10-5 = 4,74

Asimismo, mediante la aplicación de esta constante y las respectivas concentraciones delácido y la base conjugada (0,096M y 0,118M) en la ecuación de Handerson-Hasselbach se obtiene:



De lo contrario si las concentraciones fueran iguales a 0,1M se obtendría 4,74 el pH respectivo.
3. Verificación de la solución Buffer
Con respecto a la Tabla N°3 procederemos a realizar la verificación en distintas aplicaciones experimentales la amortiguación que posee una solución buffer,...