Plaguicidas

ESCUELA SECUNDARIA GENERAL
“ERMILO ABREU GÓMEZ”

ASIGNATURA: CIENCIAS III (QUÍMICA)

TEMA: ¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

PROFRA: ARACELI SAUZ TORRES

INTEGRANTES DE EQUIPO:
* NOÉ RENÉ AQUAZUL YERBAFRÍA
* ALONDRA NEMESIO HERNANDEZ
* JOSVANY FELIPE YERBAFRÍA
* NAYELLI RAMÍREZ ORTEGA
* ALDO URIEL RAMÍREZ ZAMORA
* MARIA TERESA HERNANDEZ HERRERA
GRADO:3° GRUPO: “A”

CALIF: ___________
SAN NICOLÁS IXMIQUILPAN A DE ABRIL DE 2010

ÍNDICE.

1. CORROSIÓN
1.1. CORROSIÓN DEL HIERRO

1. ELECTROQUÍMICA
2.2. ELECTRÓLISIS. LEYES DE FARAYAD
2.3. APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS

2. COMO EVITAR LA CORROSIÓN
3.4. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN

1.CORROSIÓN
La corrosión ocasiona grandes pérdidas materiales y económicas ya que implica desperdicio de minerales, así como el deterioro o la destrucción de los materiales.
La corrosión de un metal se da cuando éste es dañado por alguna sustancia que produce óxido.
Las sustancias corrosivas más comunes son el agua, aire, dióxido de carbono, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno o algúnelectrólito disuelto, ya sea en agua o en humedad ambiental.
El fenómeno de la corrosión se presenta en cualquier región y clima, pero es más evidente y rápido en las zonas costeras porque en el aire hay más humedad y sales disueltas que afectan a la maquinaria, herramientas, estructuras y demás objetos metálicos. Un problema muy común es el de las carrocerías de los automóviles, ya que se van “picando”por la parte externa hasta que se quedan destruidas parcialmente.
El mar, es muy común la corrosión de las embarcaciones que no están bien protegidas y de los objetos metálicos que se hunden y permanecen allí por largo tiempo.
En regiones diferentes a las costeras, la corrosión se presenta en puertas, ventanas y otros objetos metálicos que están a la intemperie y, por lo tanto, expuestos a lalluvia.
En las tuberías subterráneas, la corrosión es ocasionada por el agua del subsuelo; en los tinacos y tubos metálicos –por donde circula el agua en las casas-, la acción del cloro y sales disueltas en el agua potable, son la causa principal de la misma.
Como se ha mencionado, a pesar de la facilidad con que los metales se oxidan, se siguen utilizando en la construcción de edificios,barcos, aviones, trenes, ventanas, puertas y muchos otros objetos; esto se debe a que la mayoría de los mismos produce una capa delgada de óxido que los protege de una oxidación profunda. Un ejemplo conocido es el aluminio, el cual forma una capa delgada adherente de óxido de aluminio (Al2O3) que impide que la corrosión llegue al interior de la pieza.
Metales como el cromo, el níquel, el estaño yel zinc siguen un proceso semejante al anterior.
El caso del cobre es muy conocido, pues forma una capa externa de sulfato de cobre (CuSO4), de color verde, a la que también se le llama pátina.
Sin embargo, exista un metal que aparentemente no se corroe al contacto con el aire: el oro.

1.1. CORROSIÓN DEL HIERRO
El hierro tiene una gran importancia en la industria mundial debido quesu costo y sus características físicas y químicas le hacen ser un metal accesible y adecuado para la fabricación de máquinas, utensilios herramientas, vías, puentes, cables, alambres, estructura de edificios y muchas otras cosas más.
La corrosión de hierro se produce en presencia de oxigeno y agua. Por ejemplo: si se tiene un objeto de hierro en esas condiciones, una parte funciona como ánodo(que atrae a las sustancias con carga negativa) y ahí tiene lugar la oxidación: la otra parte se comporta como cátodo (que atrae a las sustancias con carga positiva), teniendo lugar la reducción:

Ánodo Cátodo


2Fe0 2Fe+2 + 4e-+O20 + 2H2O 2Fe(OH)2
sólido acuoso gas...