Plan De Clase

Planificación Química


Nivel Educacional NM2 Curso Segundo Año Nº Unidad 1
Nº Hrs Semanales 02 Nº Semanas Unidad 16 Trimestre/Semestre trimestre
Fecha Inicio 22mayo Fecha Termino 27 diciembre Nombre Unidad Modelo atómico de la materia
y enlace químico


Aprendizaje Esperado Actividades Genéricas Tiempo Semanal Recursos
 Reconocen que toda la materia consiste de combinaciones de unavariedad de átomos de elementos, los que están constituidos por un núcleo y electrones, e identifican los dos elementos más abundantes en el universo, en la corteza terrestre, en la atmósfera y en el cuerpo humano.
 Relacionan el número de protones en el núcleo con un determinado elemento del sistema periódico; establecen que el número de electrones en el átomo neutro es igual al número deprotones en el núcleo, y aplican este principio a la determinación de la carga eléctrica de iones monoatómicos.
 Conocen una descripción elemental de algunos modelos atómicos precursores de la teoría moderna del átomo y valoran su importancia histórica.
 Reconocen que muchas de las propiedades de los elementos se repiten periódicamente, y valoran el ordenamiento de los elementos en el sistemaperiódico como el resultado de un proceso histórico en la búsqueda de sistematizar y ordenar una gran cantidad de información.
 Distinguen las propiedades de radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y las reconocen como propiedades periódicas.
 Son capaces de explicar el origen de la variación periódica del radio atómico, de la energía de ionización y de laelectroafinidad en los elementos del segundo período.
 Conocen los nombres y símbolos de los primeros diez elementos del sistema periódico, construyen sus configuraciones electrónicas y, de acuerdo a su posición dentro del período, hacen una predicción razonable acerca de si sus características serán metálicas o no metálicas.
 Asignan a los átomos de los elementos de los grupos 1, 2, 16, 17 y 18configuraciones electrónicas externas y un comportamiento químico característico.
 Representan correctamente las estructuras de Lewis de átomos, iones poli atómicos y moléculas pequeñas, y valoran la utilidad de dicha representación para explicar y predecir su comportamiento químico.
 Aplican los tres modelos de enlace, iónico, covalente y metálico, a casos simples de interacciones entreátomos, y relacionan el enlace químico y la estructura cristalina de un elemento del segundo período con algunas de sus propiedades y usos.
 Clasifican, en casos simples, un enlace como iónico, covalente o metálico usando como criterio la ubicación en el sistema periódico de los elementos que intervienen en el enlace.
Examinan sustancias, intentan determinar su naturaleza y debaten sobre elsignificado de términos que constituyen la base conceptual de esta unidad.
2 h Lupas-microscopios
Muestras de minerales y compuestos
Indagan sobre la presencia de diversas combinaciones de elementos químicos en el entorno. Intentan relacionar el nombre de un elemento con su símbolo y con su ubicación dentro del sistema periódico.
1h Sistema periódico
Averiguan cómo determinar la frecuencia deaparición de algunos elementos químicos en una muestra pequeña de sustancias del entorno y se informan acerca de su abundancia en la naturaleza.
1h Papel milimetrado
Aprenden cómo determinar la carga de iones monoatómicos comunes, visualizan el modelo iónico de enlace y se introducen en la comprensión del concepto de estequiometría.
1h discos o de fichas circulares de dos
colores

Buscanuna extensión del concepto de ion a especies poliatómicas, ejercitan la representación de las cargas iónicas y se inician en el aprendizaje de algunas nociones de nomenclatura en química inorgánica.
1h textos
Indagan sobre algunas características de modelos atómicos precursores de la teoría
moderna del átomo, que intentaban establecer un paralelo entre el mundo
macroscópico y el mundo...