Platón

¿Cuáles son las principales aportaciones de la época virreinal en México?
CUESTIONARIO

INSTRUCCIONES: LEE CON EXACTITUD LAS PREGUNTAS Y CONTESTA CORRECTA Y UNICAMENTE LO QUE SE TE PIDE DE CADAUNA DE ELLAS.

1. Escribir la ecuación y balancearla.

Fe2O3 + H2 ______________ Fe + H2O


2. Si reaccionan 20 gramos de O2 y 30 gramos de H2 para formar agua
calcular: a) Reactivolimitante b) Reactivo excedente c) Gramos sobrantes.

En C.N.T.P
2 H2 + O2 2 H2O



3. Se combinan 16 gramos de KOH con 12gramos de HNO3 para producir KNO3 más agua
Determinar el reactivo limitante y excedente, gramos sobrantes












Fórmula mínima y molecular.

4. Si se tiene 27.27% de Carbonoy 72.72% de Oxígeno y un peso real de 88 gramos calcular: a) formula mínima, b) fórmula molecular.

Datos: 27.27% Carbono
72.72 Oxígeno
88g.
Carbono 12 27.27%27.27/12= 2.27 2.27/2.27= 1
Oxígeno 16 72.72% 72.72/16= 4.54 4.24/2.27= 2

CO2 C 12x1 = 12 Factor: 88 u.m.a = 2
O 16x2 = 32 44 u.m.a44 u.m.a
2(C O2) = (C2 O4)
*Cuando el factor es igual a 1 la fórmula mínima y molecular es la misma


5. Un compuesto que por análisis dio la siguiente composición:52 % de cromo, 48 %de oxigeno y su peso molecular real es de 200 u.m.a. Determine su formula empírica y su formula molecular

Datos: Cromo 52%
Oxigeno 48%
Peso molecular 200 u.m.a

Cromo52 52% 52/52 = 1 1/1= 1
Oxígeno 16 48% 48/16 = 3 3/1= 3

CrO3 Cr 52x1 = 52 Factor: 200 u.m.a = 2
O3 48x3 = 48 100u.m.a
100 u.m.a
2(Cr O3) = (Cr2 O6)
6. Un compuesto tiene la siguiente composición: 0.666 grs de hidrógeno, 2.988 grs de aluminio, 15.9 grs de oxigeno, 10.3 grs de fósforo, su...