Plomo

|Plomo | |[pic] |

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Símbolo: Pb
Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Otros Metales
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Número Atómico: 82
MasaAtómica: 207,2
Número de protones/electrones: 82
Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126 Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4Números de oxidación: +2, +4
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Electronegatividad: 2,33
Energía de ionización (kJ.mol-1): 716
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 35
Radio atómico (pm): 175
Radio iónico (pm) (carga del ion): 132(+2),84(+4)
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Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,121
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,4
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Punto de Fusión (ºC): 327,46
Punto de Ebullición (ºC): 1749
Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 18,27
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco azulado, brillante.
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Propiedades comparadas
Principio del formulario
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Final del formulario
[pic]Isótopos: Cuatro isótopos naturales: 204-Pb (1,4x1017 años, 1,4%), 206-Pb (24,1%), 207-Pb (22,1%), y 208-Pb (52,4%). Veintisiete isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre los 45milisegundos (181-Pb) y los 1,53x107 años (205-Pb). Otro isótopo de período de semidesintegración grande es el 202-Pb (5,25x104 años). Los isótopos del plomo son los productos finales de las seriesradiactivas naturales: el 206-Pb para la serie del uranio, el 207-Pb para la serie del actinio, el 208- Pb para la serie del torio.
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Descubierto en: Antigüedad (se menciona en el Éxodo)Descubierto por: Desconocido
Fuentes: Principalmente galena [PbS]. Otros minerales: anglesita [PbSO4], cerusita [PbCO3] y minio [Pb3O4].
Usos: Protección frente a radiaciones, baterías (se emplea el metal ysu óxido), municiones. Recubrimiento de cables, fontanería y fabricación de plomo tetraetilo (aditivo antidetonante de la gasolinas con plomo). Sus aleaciones se emplean en soldadura, caracteres...