Polimeros

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Para la reacción de síntesis del amoniaco
12N2(g)+ 32H2(g)→NH3(g)
La conversión de equilibrio hacia amoniaco es considerable a 300 k, pero disminuye rápidamenteconforme aumenta T. Sin embargo, la rapidez de la reacción es apreciable solo a altas temperaturas. Si la alimentación consiste de una mezcla de hidrogeno y nitrógeno enproporciones estequiometrias
a) ¿Cuál es la fracción mol de equilibrio del amoniaco a 1 bar y 300 K?
b) ¿A qué temperatura la fracción mol de equilibrio del amoniaco esigual a 0.50 para una presión de 1 bar?
c) ¿A qué temperatura la fracción mol de equilibrio del amoniaco es igual a 0.50 para una P de 100 bar, suponiendo que la mezclade equilibrio es un gas ideal?
d) ¿A qué T la fracción mol de equilibrio del amoniaco es igual a 0.50 para una P de 100 bar, suponiendo que la mezcla de equilibrio deuna solución de gases ideales?

Compuesto | √i | Ai | Bi | Ci | Di | ΔH̊if | ΔG̊if | Tc | Pc | w | Pr |
N | 0.5 | 3.28 | 5.93E-04 | 0 | 4.00E+04 | 0 | 0 | 126.2 | 34| 0.038 | 0.02941176 |
H | 1.5 | 3.249 | 4.22E-04 | 0 | 8.30E+03 | 0 | 0 | 33.19 | 13.13 | -0.216 | 0.07616146 |
NH3 | 1 | 3.578 | 3.02E-03 |   | -1.86E+04 | -46110 |-16450 | 405.7 | 112.8 | 0.253 | 0.00886525 |
Δ | / | 10.0915 | 0.0039495 | 0 | 13850 | -46110 | -16450 | | | | |
R: | 8.314 |
T: | 298.15 |
J= | -7.07E+04 |I= | -80.0689912 |
P | 1 |

ε | Ecuación | T | K |
0.966427416168886 | 628.2110905 | 300 | 682.2111305 |
0.5 | 2.309401077 | 487.537252 | 2.309659151 |0.6666581171875 | 6.15804749 | 742.217323 | 0.654125664 |
0.6666581171875 | 0.6663472 | 568 | 0.06145322 |

φ(N) | φ(H) | φ(NH3) |
1.03226279 | 1.01719233 | 0.97804206 |
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