¿Por qué se unen los átomos?

Actividades de repaso:
Consigna: Lee el apunte “Transición de la unión covalente a la iónica” (en la hoja siguiente) y responde:

1-¿Existe un límite definido entre la unión covalente y laiónica? ¿Por qué?
2- ¿Cuándo una unión covalente es coordinada?
3- Escribe las propiedades de los compuestos covalentes.
4-Explica la siguiente frase:
Los metales pueden considerarse como un enrejado ored de iones positivos sumergidos en un “mar de electrones”

5-Investiga sobre:
- las propiedades de los metales.
-electrolitos o conductores de 2ª. Clase

Ejercitación:

a) Representar laformación y estructura de los siguientes compuestos iónicos:
-Fluoruro de sodio (NaF)
-Cloruro de bario (BaCl2)
-Óxido de calcio (CaO)

b) Dibujar las estructuras de Lewis para cada uno de lossiguientes compuestos, teniendo en cuenta la CEE de cada uno de los átomos que lo constituyen:
-LiF
-BaBr2
-RbI
-PbCl4
-H4Ge

TRANSICIÓN DE LA UNIÓN COVALENTE A LA IÓNICA

En los siguientescasos:


Se puede observar que:
• Cuando los átomos que se unen tienen la misma electronegatividad-como en el caso de la molécula de Cl-presentan la misma capacidad para atraer al par deelectrones que comparten y, en consecuencia, la unión que establecen es covalente no polar (forman moléculas no polares).
• A medida que la diferencia de electronegatividad se incrementa también vaaumentando la polaridad de la unión (enlace covalente polar). Entonces la molécula es polar y parcialmente iónica, como se manifiesta en el cloruro de hidrógeno, en el cual la diferencia deelectronegatividad entre el H y el Cl es de 0,9.
• Si la diferencia de electronegatividad es aún mayor –como en el Cl y el Na-, el par de electrones deja de ser compartido para ser captado exclusivamente por elelemento de mayor electronegatividad (en el ejemplo, el Cl), formándose un anión y un catión. Estos se atraen por tener fuerzas electrostáticas diferentes y el enlace que se establece es iónico....