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ACIDOS Y BASES
Hace muchos años los químicos definieron a los ácidos y las bases de acuerdo a sus propiedades cuando se encontraban en solución acuosa y establecieron lo siguiente:
ACIDO: es una sustancia que en sol’n acuosa tiene un sabor agrio, tiñe de rojo el papel de tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases.
BASE: es todasustancia que en sol’n acuosa tiene un sabor amargo de goma, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos

2HCl+2Na→2NaCl+H₂↑
H₂SO₄+2K→K₂SO₄+H₂↑
2HCl+Mg (OH₂) →2H₂O+MgCl
Cuando un ácido o una base se encuentra en una solución acuosa podemos determinar el tipo de sustancia, ya sea a partir del enlace que tiene o bien si se origina una ionizaciónDISOCIACION: es la separación de iones que existen en una sustancia que tiene enlace iónico o que se presenta en sol’n acuosa
IONISACION: es la formación de iones de las sustancias que presentan enlace covalente y que se encuentran en solución acuosa

TEORIA ACIDO-BASE
A) teoría de Arrhenius: Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían unaconcentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
B) teoría de Bronsted – Lowry: estos dos químicos establecieron que una reacción acido-base implica una transferencia de protones por loque definieron a un ácido como toda sustancia que dona protones y a una base como toda sustancia que recepta o recibe los protones.
C) teoría de Lewis: el concepto del ácido y base que propuso este químico está en el sentido de la definición de ácido como toda sustancia capaz de aceptar electrones y una base como toda sustancia capaz de dar electrones
CLASIFICACION DE ACIDOS Y BASES
Ya sabemosque un ácido es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidronio y que una base produce iones oxidrilo de acuerdo a la teoría de argenio. Dependiendo de la concentración que de estos iones se tengan, estos se clasifican en fuertes y débiles.
Acido fuerte: es aquel acido que en solución acuosa se encuentra altamente ionizado por lo que la concentración de iones hidronio es elevada porejemplo; el ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, etc.
Acido débil: es aquel acido que en solución acuosa se encuentra parcialmente ionizada de iones hidronio, es relativamente baja y entre ellos se encuentran los iones: ácido acético

¿QUE ES UN INDICADOR QUIMICO? En química, un indicador es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizarel análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos (generalmente, un viraje de color). Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador utilizado.
Losindicadores más usados son:
Indicador de pH, detecta el cambio del pH.
Indicador redox, un indicador químico de titulación redox.
Indicador complejo métrico, un indicador químico para iones metálicos en complejometría.
Indicador de precipitación, utilizado para valoraciones de precipitación o solubilidad, generalmente gravimetrías.









DILUCION
En química, la dilución es lareducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.
La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.
ECUACION DE DILUCION: N₁V₁ = N₂V₂

EJEMPLOS
¿Qué volumen de...