Posinforme Ley De Hess
Páginas: 5 (1248 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2011
Guillermo López
Aldo paternostro
Jhonatan Prada
Laboratorio de química general II
Prof. Juan de Dios Cassiani
Tema: Calor de reacción
Cambio de entalpia para algunas reacciones, ley de Hess
Universidad del atlántico
Barranquilla-Colombia
29/03/2011
CALOR DE REACCIÓN
CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS
Paternostro Aldo, LópezGuillermo, Prada Jhonatan
Ingeniería
RESUMEN
En esta práctica se midió en primer lugar el calor de la reacciones HCl + H2O y NaOH + H2O, y luego entre NaOH + HCl; posteriormente teniendo en cuenta los datos registrados procedimos a calcular los cambios de entalpias y la aplicación de la ley de Hess en estas reacciones.
Palabras claves: Entalpia, calor, ley de Hess, reacción
INTRODUCCIÓNEn la siguiente práctica aplicaremos los conocimientos teóricos acerca del calor de una reacción y de los cambios de entalpias, buscando así la demostración de la ley de Hess en le laboratorio.
La capacidad calorífica (C) es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1° la temperatura de una cantidad determinada de sustancia o de una reacción.
La cantidad de calor (Q): Q=C ∆T
La capacidadcalorífica de una reacción es una propiedad extensiva y depende de la cantidad de masa. Es más práctico definir la capacidad calorífica específica o calor específico pues esta es la cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de sustancia, y esta dado por:
Q=m Ce ∆T
Calorímetro: es el recipiente en el cual se realizan experiencias en las que se producenvariaciones de calor. Este recipiente contiene un líquido en el que se va a estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapa deben aislarlo al máximo del exterior.
Determinación del cambio de entalpias:
La entalpia es una magnitud termoquímica simbolizada con la letra H, cuya variación expresa la medida da la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, lacantidad de energía de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por elsistema durante dicho proceso.
Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que el proceso se realice en uno o varios pasos.
Por lo tanto el cambio de entalpía global es igual a la suma de los cambios de H individuales.
La regla general al aplicar la ley de Hess es que deberían acomodar la serie de ecuaciones químicascorrespondientes a la serie de reacciones o de etapas individuales de tal manera que al sumarlas se anulan todas las especies intermedios excepto los reactivos y productos que aparecen en la reacción global. Para lograrlo es necesario a menudo multiplicar una o varias de las ecuaciones químicas por los coeficientes adecuadas.
EXPERIMENTACION
En la práctica se utilizaron los siguientes reactivos ymateriales
- Balanza de platillo
-NaOH en lentejas
-Calorímetro
-Solución de NaOH 0.50 M
-Probetas de 100 ml
-Solución de HCl 0.50 M
-Termómetro de 0 – 100 oC o de 0 – 50 oC
Reacción 1: Se armó el equipo en el área de trabajo, luego se procedió a medir la 60 ml de H2O en el probeta y se deposito en el calorímetro y se anoto la temperatura, luegorápidamente se le agrego 1 gramo de NaOH y se agito hasta que se disolviera el soluto y se anoto la temperatura mas alta alcanzada.
Reacción 2: Se realizó el mismo procedimiento utilizado en la reacción 1 solo que esta vez en lugar de adicionarse 60ml de H2O se le agrego 60 ml de HCl.
Reacción 3: para realizar esta tercera reacción fue necesario tomar 30ml de acido y 30ml de...
Aldo paternostro
Jhonatan Prada
Laboratorio de química general II
Prof. Juan de Dios Cassiani
Tema: Calor de reacción
Cambio de entalpia para algunas reacciones, ley de Hess
Universidad del atlántico
Barranquilla-Colombia
29/03/2011
CALOR DE REACCIÓN
CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS
Paternostro Aldo, LópezGuillermo, Prada Jhonatan
Ingeniería
RESUMEN
En esta práctica se midió en primer lugar el calor de la reacciones HCl + H2O y NaOH + H2O, y luego entre NaOH + HCl; posteriormente teniendo en cuenta los datos registrados procedimos a calcular los cambios de entalpias y la aplicación de la ley de Hess en estas reacciones.
Palabras claves: Entalpia, calor, ley de Hess, reacción
INTRODUCCIÓNEn la siguiente práctica aplicaremos los conocimientos teóricos acerca del calor de una reacción y de los cambios de entalpias, buscando así la demostración de la ley de Hess en le laboratorio.
La capacidad calorífica (C) es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1° la temperatura de una cantidad determinada de sustancia o de una reacción.
La cantidad de calor (Q): Q=C ∆T
La capacidadcalorífica de una reacción es una propiedad extensiva y depende de la cantidad de masa. Es más práctico definir la capacidad calorífica específica o calor específico pues esta es la cantidad de calor necesaria para aumentar en un grado la temperatura de un gramo de sustancia, y esta dado por:
Q=m Ce ∆T
Calorímetro: es el recipiente en el cual se realizan experiencias en las que se producenvariaciones de calor. Este recipiente contiene un líquido en el que se va a estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapa deben aislarlo al máximo del exterior.
Determinación del cambio de entalpias:
La entalpia es una magnitud termoquímica simbolizada con la letra H, cuya variación expresa la medida da la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, lacantidad de energía de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por elsistema durante dicho proceso.
Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que el proceso se realice en uno o varios pasos.
Por lo tanto el cambio de entalpía global es igual a la suma de los cambios de H individuales.
La regla general al aplicar la ley de Hess es que deberían acomodar la serie de ecuaciones químicascorrespondientes a la serie de reacciones o de etapas individuales de tal manera que al sumarlas se anulan todas las especies intermedios excepto los reactivos y productos que aparecen en la reacción global. Para lograrlo es necesario a menudo multiplicar una o varias de las ecuaciones químicas por los coeficientes adecuadas.
EXPERIMENTACION
En la práctica se utilizaron los siguientes reactivos ymateriales
- Balanza de platillo
-NaOH en lentejas
-Calorímetro
-Solución de NaOH 0.50 M
-Probetas de 100 ml
-Solución de HCl 0.50 M
-Termómetro de 0 – 100 oC o de 0 – 50 oC
Reacción 1: Se armó el equipo en el área de trabajo, luego se procedió a medir la 60 ml de H2O en el probeta y se deposito en el calorímetro y se anoto la temperatura, luegorápidamente se le agrego 1 gramo de NaOH y se agito hasta que se disolviera el soluto y se anoto la temperatura mas alta alcanzada.
Reacción 2: Se realizó el mismo procedimiento utilizado en la reacción 1 solo que esta vez en lugar de adicionarse 60ml de H2O se le agrego 60 ml de HCl.
Reacción 3: para realizar esta tercera reacción fue necesario tomar 30ml de acido y 30ml de...
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