Potasio

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POTASIO
ÍNDICE

1. GENERALIDADES DEL POTASIO
* Información general
* Propiedades físicas
* Propiedades químicas
* Propiedades atómicas
2.1 Posición del elemento en la tabla periódica
2.2 Características del grupo I
* Grupo I: metales alcalinos
* Aspectos generales
* Propiedades físicas
* Comportamiento químico
* Métodos de preparación2.3 Reacciones importantes del grupo I
2.4 Historia del potasio
2. ACTIVIDAD BIOLÓGICA
3.5 Aplicaciones y aspectos biológicos
3.6 Funciones del potasio en el organismo
3.7 Requerimiento mínimo en el organismo
3.8 Bomba sodio-potasio
3.9 Deficiencias que produce
3.10 Síntomas de deficiencia
3.11 Que produce en exceso3.12 En que alimentos se encuentra
3. CONCLUSIONES
4. BIBLIOGRAFÍA

1. GENERALIDADES DEL POTASIO

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en elaire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga aalmacenarlo recubierto de aceite.
Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.

Información general
Nombre, símbolo, número | Potasio, K, 19 |
Serie química | Metales alcalinos |
Grupo, período, bloque | 1, 4, s |
Densidad | 856 kg/m3 |
Apariencia | Blanco plateado
|Propiedades físicas
Estado ordinario | Sólido |
Punto de fusión | 336,53 K |
Punto de ebullición | 1032 K |
Entalpía de vaporización | 79,87 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 2,334 kJ/mol |
Presión de vapor | 1,06×10-4 Pa a 336,5 K |
Velocidad del sonido | 2000 m/s a 293.15 K (20 °C) |

Propiedades químicas
El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión delmetal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reaccionarápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. Elion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis gravimétrico.

Propiedades atómicas
Masa atómica | 39,0983 u |
Radio medio | 220 pm |
Radio atómico (calc) | 243 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 196 pm |
Radio de van der Waals | 275 pm |
Configuración electrónica | [Ar]4s1 |
Electrones por nivel deenergía | 2, 8, 8, 1 (Imagen) |
Estado(s) de oxidación | 1 (base fuerte) |
Estructura cristalina | cúbica centrada en el cuerpo |

2.1 Posición del elemento en la tabla periódica
2. Símbolo: K
3. Numero Atómico: 19
4. Grupo: IA
5. Periodo: 4
6. Bloque: S
7. Metal Alcalino

1.2 Características del grupo I
Todos los elementos del grupo I son metales blandos,...
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