Potencial de Ionizacion


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1

Química general II
Propiedades Periódicas

Equipo Nº 1



Propiedades periódicas.
Son las propiedades físicas y químicas de los elementos en función periodica de la configuración electrónica y varían con el incremento de los números atómicos.
Se dividen en:
Patrones periódicos
Patronesespecíficos
Tales como Volumen atómico
Radio atómico
Radio iónico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Carácter metálico
Numero atómico
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes número de electrones y protones. El número de protones en el núcleo de una átomo recibe el nombre de número atómico, se representa con la letra Z y da la identidad del átomo.Carga nuclear especifica
En un átomo polielectronico cada electrón (e­) es al mismo tiempo:
Atraído por los protones (p+).
Repelido por los otros electrones (e-).
Efecto de pantalla
Los electrones (e-) mas internos apantallan (sienten la atracción nuclear menguada) a los electrones mas externos, es decir el efecto que causan. Los electrones que se encuentran en niveles bajos, disminuyen lafuerza de atracción que ejerce en núcleo, cargado positivamente, sobre los electrones que se encuentran más alejados del mismo.
Slater representa la relación de Zef y σ :
Zef= Z- σ
Es puntual para cada e-.
Planteo una serie de reglas empíricas para la determinación de σ.
Calculo de la constante de apantallamiento
Una vez escrita la configuracion electronica de que se trate, se escribeagrupadamente:
(1s)[2s2p] (3s9p)[3d](4s4p)[4d] [4f](5s5p)[5d5f]
Todos los electrones de orbitales con n mayor (los situados a la derecha) no contribuyen al apantallamiento .
Para electrones s o p:
Los electrones del mismo grupo [ns np] apantallan 0.35 unidades de carga nuclear.


Radio Atómico
El radio atómico, que es una medida del tamaño atómico, se reduce a medida que se avanza en la tablaperiódica de izquierda a derecha a lo largo de periodo, y aumenta al descender el elemento en un mismo grupo, o al ir bajando de periodo (niveles superiores). La explicación de esto es que el núcleo va aumentando de carga para un mismo periodo por lo que los electrones son mas fuertemente atraídos hacia el núcleo. El radio atómico aumenta al añadir un nuevo nivel de energía.
Tipos de radioExisten cuatro tipos de radio: metálico, covalente, iónico y de Van Der Waals. Si el elemento es un metal, su radio atómico se considera la mitad de la distancia entre el centro de los átomos vecinos en una muestra solida.
Si el elemento es un no metal o metaloide, se considera la mitad de la distancia entre los núcleos de los átomos unidos por un enlace químico, este radio también recibe el nombre deradio covalente del elemento.
Si el elemento es un gas noble, se utiliza el radio de Van der Waals, que corresponde a la mitad de la distancia entre los centros de los átomos vecinos en una muestra de gas solidificado. Puesto que los átomos en una muestra de un gas noble no están unidos químicamente, los radios de Van der Waals son generalmente mucho mayores que los radios covalentes.
El radioiónico de un elemento es la parte que le corresponde de la distancia entre los núcleos de iones vecinos en un solido iónico. La distancia entre los centros de un catión y un anión vecinos es la suma de los dos radios iónicos.
Métodos de medición
El método más efectivo para medir el radio de un átomo consiste en determinar, por difracción de rayos X, la distancia internuclear que existe doselementos que forman un enlace covalente simple en estado gaseoso y dividirla por la mitad.
Radios de aniones y cationes
El tamaño de los elementos representativos de los grupos A, comparado con los átomos covalentes neutros; los iones positivos (cationes) siempre son más pequeños que los átomos neutros a partir de los cuales se forman; los iones negativos (anioones) siempre son más grandes que los...