Potenciometria

INFORME.
POTENCIOMETRIA.

RESUMEN

La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electro-analítica. Los métodos de rasgos electro-analíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Emplean todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concentración que ésta posee de un analito.

Como loque se mide es una diferencia de potencial entre dos electrodos es deseable que el potencial de uno de los electrodos sea conocido, constante en el tiempo e independiente de la composición de la solución que se estudia. A este tipo de electrodos se les conoce como electrodos de referencia. El electrodo de referencia debe retornar a su potencial original después de haber estado sometido a corrientespequeñas y que sus propiedades varíen poco con la temperatura. Los electrodos de referencia más comúnmente utilizados en la práctica son el electrodo de calomel y el de plata/cloruro de plata.

Un electrodo indicador ideal responde de forma rápida y reproducible a los cambios de actividad del ion analito. Aunque ningún electrodo indicador es absolutamente específico en su respuesta, actualmente sedispone de unos pocos que son marcadamente selectivos. Hay dos tipos de electrodos indicadores: metálicos y membrana.

Como los electrodos de vidrio de pH miden la concentración de H+ relativa a sus referencias deben ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión. Para esto se usan buffers de calibración. Los buffers estándar que se utilicen deben escogerse con valores de pH en elentorno de los que se quieren determinar.














PRIMERA SESIÓN

RESULTADOS Y CÁLCULOS.

1. RECONOCIMIENTO DEL EQUIPO.
La práctica de potenciometría se inició con el reconocimiento del equipo a emplear durante las dos sesiones. El cual contaba con las siguientes características:






Tabla 1. Reconocimiento del pH-metro.


2. DETERMINACIÓN DE PH.
Se determinó el pH a las siguientessustancias: agua de acueducto, agua destilada, solución ácida problema 1, solución básica problema 2. Los pH obtenidos se muestran en la siguiente tabla:


Sustancias.
pH.
Agua de acueducto.
6,12
Agua destilada.
6,92
Solución ácida problema 1.
1,43
solución básica problema 2
7.28
Tabla 2. Determinación del pH a las diferentes soluciones.


3. ESTUDIO DE INDICADORES.
Se realizó la identificación de lamuestra problema 3 (Indicador), a partir de la medición de pH cada que la solución presentara una coloración significativa con la adición de hidróxido de sodio 0,1 N.

Medio.
pH.
Color de la solución.
Ácido.
1,43.
Amarillo.
Neutro (equivalente).
4,58.
Naranja.
Básico.
7,15.
Fucsia.
Tabla 3. Datos para identificar el indicador problema 3.


A continuación se expondrá el intervalo de pH y la coloraciónen cada medio (ácido, alcalino y punto final) de algunos posibles indicadores teóricos con el fin de comparar éstos con los resultados experimentales e identificar a que indicador pertenece la muestra problema 3.

Intervalo pH.
Color ácido.
Intervalo pH.
Color alcalino.
pH en el punto final.
Color punto final.
Azul de bromotimol.
Amarillo.
6,0-7,6.
Azul.
6,8
Verde.
Rojo de clorofenol.
Amarillo.5,0-6,6.
Rojo.
5,7.
Anaranjado-rojo.
Purpura de bromocresol.
Amarillo.
5,2-6,8.
Purpura.
6,0.
Verde-purpúreo.
Rojo de Fenol
Amarillo
6,8 -8,0
Rojo
7,5
Rojo-Rosado
Tabla 4. Indicadores teóricos1.

Analizando y comparando estos indicadores teóricos con la datos experimentales es posible concluir que el indicador problema 3 pertenece a él Rojo de fenol ya que los pH dados se encuentran dentro delintervalo de dichos indicadores teóricos y el color en medio ácido y neutro concuerdan con los colores del indicador propuesto.

En la siguiente tabla fueron tabulados los pH con el respectivo volumen de base agregado
Tabla 5. pH tabulados del indicador

















Grafica 1. pH del indicador.






4. TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA ÁCIDO BASE.

Se realizó una titulación empleando solución...