Práctica 1 enlaces

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

Práctica # 1 : ENLACES
Grupo: 1C19M
Equipo: 1
Integrantes del equipo:
Ortíz Ortíz Oscar
Hernández Villalobos Miguel Ángel
Sánchez Campos Areli Elizabeth
Sotelo Zamora José Alonso

Profesora: Ing. Aline M.Ortega Martínez

Fecha de Realización: 09-Septiembre.2010

Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones Teóricas:
Las propiedades de combinación de muchos átomos están relacionados principalmente con el número de electrones de la capa exterior. Estoselectrones se llaman electrones de valencia. Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia funcionan en forma similar en las combinaciones.
Lewis quien propuso el sistema de símbolos electrónicos a partir de los electrones de valencia consideró lo siguiente: El símbolo electrónico de un elemento está formado por el kernel (hueso) y los electrones de valencia. El kernel incluye alos protones, a los neutrones del núcleo y a los electrones de valencia y es representado por el símbolo del elemento. Para describir el enlace, en el año 1916 Gilbert N. Lewis, químico estadounidense, y Walther Kossel, químico alemán, idearon un sistema de arreglo de puntos para representar a los electrones de valencia, con el cual se puede describir el enlace iónico y el enlace covalente. Enesta representación, llamada de estructura de puntos o estructura de Lewis, el símbolo del elemento representa al núcleo y a los electrones que no son de valencia de un átomo, y los puntos representan electrones de valencia. Los puntos se acomodan alrededor del átomo, a los lados de un cuadrado imaginario situado alrededor del símbolo. Cuando hay más de cuatro electrones de valencia, los electronesse acoplan por parejas. Para describir al enlace, tanto Lewis como Kossel propusieron que los átomos al combinarse, tienden a tener el mismo número de electrones de valencia que los gases nobles. Como los gases nobles tienen ocho electrones de valencia (con excepción del helio que tiene 2 electrones de valencia) a esta idea se le conoce como Regla del Octeto. Mientrás que para Kossel esto selograba mediante la pérdida o ganancia de electrones, lo que da lugar a los iones correspondientes, Lewis abría la posibilidad de que los átomos compartieran electrones. Las estructuras de Lewis se pueden utilizar para representar iones, con ellos realizar reacciones como en el caso de NaCl; o para representar el enlace covalente o el covalente polar.
A continuación se presenta la estructura de Lewisen el agua:


Las moléculas están constituidas por la unión de cierto número de átomos iguales o distintos. Por lo tanto, se plantea la cuestión de saber cuál es el nexo que mantiene a los átomos unidos entre sí para formar moléculas.
El fundamento de enlace químico es la ley física fundamental según la cual todo sistema evoluciona hacia su estado de energía más bajo.
Con respecto a lamayor o menos facilidad con que permiten el paso de la corriente eléctrica, los cuerpos se clasifican en: aislantes y en conductores (de primera clase y electrolitos ) .
Los conductores de primera clase son aquellos que, como los metales, no se alteran con el paso de la corriente eléctrica.
Los electrolitos se descomponen cuando son atravesados por una corriente eléctrica. Los electrolitos sonexclusivamente ácidos, bases o sales fundidos o disueltos en agua o en otros líquidos. El primero que formulo una explicación científica de la descomposición de los electrolitos por el paso de una corriente eléctrica (electrolisis) fue el químico sueco Arrenihus, quien en 1883-1887, propuso su teoría de disociación electrolítica. Aunque inicialmente fue recibida sin entusiasmo por los medios...