Práctica 4 “ELECTROQUIMICA” LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA ESIME IPN



Instituto politécnico nacional.
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Eléctrica

Ingeniería en control y automatización.

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
Práctica 4
“ELECTROQUIMICA”
Grupo: 1AM2
Equipo: 4
Integrantes:
XD :) =]



Profesor:
Fernando González García
Fecha de realización: 16- Noviembre - 2012
OBJETIVO:
El alumno aplicara los conocimientos deelectroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

Electroquímica
La electroquímica es la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es elestudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes


>Procesos electroquímicos

-Electrólisis
La electrólisis es uno de los procesos electroquímicos más importantes, en el cual el flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia, genera cambios químicos es ésta. Dichos cambios oreacciones químicas no se producen en ausencia de una fuente de energía eléctrica y todo el proceso sucede en un dispositivo denominado celda electrolítica.

-Celdas galvánicas
Las reacciones de óxido-reducción que ocurren espontáneamente, pueden ser utilizadas para generar energía eléctrica. Para ello es necesario que la transferencia de electrones no se realice directamente, es decir, que laoxidación y la reducción sucedan en espacios separados. De esta manera, el flujo de electrones desde el agente reductor hacia el agente oxidante, se traduce en una corriente eléctrica, que se denomina corriente galvánica, en honor a Luigi Galvani (1737-1798), físico italiano que estudió estos fenómenos. Las celdas electroquímicas, conocidas también como celdas galvánicas o voltaicas, son losdispositivos en los cuales se realiza este proceso. En una celda electroquímica los reactivos se mantienen en compartimentos separados o semiceldas, en las cuales se realizan las semi---reacciones de oxidación y reducción separadamente.



Electrolito
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, segúnestén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. por ejemplo:

Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce
iones parcial, con reacciones de tipo reversible.
Por ejemplo:Concepto de un Faraday
un faradio es la carga electrica del número de avogadro de electrones, y esta vale aproximadamente 96500 coulombios ( realmente son 96490 coulombios, pero se ha estandarizado el valor de 96500 ).

El factor asociado a la definición del faradio es:
1 faradio

96500 coul

Como 96500 coul es la carga 6.02x1023electrones, entinces tenemos otro factor para la definicióndel faradio:

El otro factor asociado a la definición del faradio es:
1 faradio

6.02x1023 e-

Por conceptos” tenemos:
1eq-gr es 1faradio (ley de Faraday),
1faradio es 96500 coul,
96500 coul son 6.02x1023electrones
y 6.02x1023electrones son el número de Avogadro,
omitiendo los “intermediarios” podemos afirmar que:
“1eq-gr es la cantidad de sustancia que está en capacidad deaportar el número de Avogadro de electrones en una reacción redox”.
La anterior es la definición “elegante” del equivalente gramo.


Celda electrolítica
El fenómeno de la electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo llamado celda electrolítica. Una celda electrolítica contiene dos conductores llamados electrodos y un electrolito fundido en solución acuosa, se opera mediante el paso de una...