Práctica 4 Química Aplicada ESIME

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL



ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO



INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA



LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA



PRÁCTICA NÚMERO UNO:
"LEYES DE LOS GASES"



2CM3



EQUIPO NÚMERO DOS:



JESÚS OMAR SALGUERO BAUTISTA
IVÁN JUÁREZ GONZÁLEZ




PROFESOR:



ABEL BETANZOS CRUZ30 DE AGOSTO DEL 2013

Objetivo: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinadas el estado gaseoso.

MATERIALES.

1 Vaso de Precipitados de 250mL.
1 Agitador.
2 Pesas de Plomo.
1 Mechero.
1 Anillo.
1 Pinza universal.
1 Jeringa de plástico graduada de 10 mL herméticamente cerrada.
1 Termómetro.
1 Pinza devaso de Precipitados.

DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Parte 1.
Montamos la jeringa como se muestra a continuación.






2. Presionamos la jeringa y notamos como esta regresaba a su volumen inicial, que correspondía a la presión inicial.
P0 = PDF + P Émbolo de la temperatura ambiente
3. Colocamos la pesa más pequeña sobre la jeringa y la presionamos un poco, notando que al soltarla, elembolo regresaba a un V1 diferente al volumen inicial, el cual correspondía a una P1.
P1 = P0 + P Pesa 1
4. Retiramos la pesa pequeña,y colocamos la pesa grande, repitiendo el proceso del punto 3.
P2 = P0 + P Pesa 2
5. Repetimos el proceso anterior, pero esta vez unimos las dos pesas y anotamos los resultados.
P3 = P0 + P Pesa 1 y Pesa 2
Parte 2.
Montamos la jeringa como se muestra en lasiguiente figura, tomando en cuenta que la jeringa estuviese por debajo del volumen del agua. Presionamos el embolo y registramos el volumen inicial, el cual correspondía a una temperatura inicial a una presión constante.








2. Encendimos el mechero y agitamos el agua hasta que el termómetro marcó 40º C, registramos el volumen V1 correspondiente a una temperatura T1.
3. Repetimos elprocedimiento anterior, registrando los volúmenes correspondientes a las temperaturas T2=60º, T3=80º, y T4, la cual es la temperatura a la que el agua hierve.
En esta imagen podemos apreciar
el experimento realizado.
Parte tres.
Ocupamos el mismo sistema que armamos en el experimento anterior.
Calentamos nuevamente el agua hasta 40º C, sólo que esta vez colocamos la pesa chica sobre el embolode la jeringa, presionamos, y registramos el volumen V1.
Seguimos calentando el agua hasta 60ºC, pero esta vez colocamos la pesa grande en lugar de la pequeña, y registramos el volumen V2.





DATOS OBTENIDOS.
Pesa 1:
m= 211.5 g + 8 g = 219.5 g
A= π*r^2= 3.1416(0.91cm)^2= 2.601 cm^2
P= m*g/ A = (219.5 g x 980.7 cm / s^2 )/(2.601cm^2)= 82761.8 Dinas/cm^2
Pesa 2:
m=403.5 g + 8 g =411.5 g
A= π*r^2= 3.1416(0.91cm)^2= 2.601 cm^2
P= m*g/ A = (411.5 g x 980.7 cm / s^2 )/(2.601cm^2)= 155154.96 Dinas/cm^2
Pesa 1 + Pesa 2:
m= 211.5 g + 403.5 + 8 g = 623 g
A= π*r^2= 3.1416(0.91cm)^2= 2.601 cm^2
P= m*g/ A = (623 g x 980.7 cm / s^2 )/(2.601cm^2)= 234900.46 Dinas/cm^2

CUESTIONARIO.
1. Llene las siguientes tablas de resultados.
Primera Parte :


Segunda Parte:

TerceraParte:

2. Con los datos obtenidos en la primera y segunda parte, construya las gráficas : V-P y T-V, indicando el nombre de cada una.
3. De la primera parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su presión tendrá que: aumentar
4. De la segunda parte, para que un gas se expanda, su pampera turca tendrá que: aumentar
5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV,V/T, y PV/T,¿Por qué no son constantes?
Por qué ningún valor fue constante, para PV, aumentamos la presión, en V/T aumentamos la temperatura, y en PV/T aumentamos la presión y la temperatura.



OBSERVACIONES.
Notamos qué existe una relación entre presión, volumen y temperatura, y lo comprobamos por medio del experimento, lo cual corroboramos por medio de las gráficas realizadas.
APORTACIONES.
Me di...