Practica 4 De Quimica Aplicada

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Electica



Ing. Comunicaciones y Electrónica

“Practica 4”



Grupo: 2CM8 Equipo: 2


Integrantes: Ramírez Saavedra María Fátima
Sandoval Estrada Anel Sarai

CONSIDERACIONES TEORICAS: 
Punto de ebullición
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de unlíquido es igual a la presión externa. El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cual hierve cuando la presión externa es de 1 atm.
En el punto de ebullición se forman burbujas dentro del líquido. Cuando se forma una burbuja, el líquido que originalmente ocupaba ese espacio es empujado hacia los lados, obligando a que aumente el nivel del líquido en el recipiente. La presiónejercida sobre la burbuja es la presión atmosférica más un poco de presión hidrostática (es decir, la presión debida a la presencia de líquido). La presión dentro de la burbuja se debe sólo a la presión de vapor del líquido. Cuando la presión de vapor se iguala a la presión externa, la burbuja sube a la superficie del líquido y revienta. Si la presión de la burbuja fuera menor que la presión externa,se colapsaría antes de poder subir. Se concluye entonces que el punto de ebullición de un líquido depende de la presión externa. (Casi siempre ignoramos la pequeña contribución de la presión hidrostática.) Por ejemplo, a 1 atm, el agua hierve a 100°C, pero si la presión se reduce a 0.5 atm, el agua hierve a sólo 82°C.
Presión de vapor
Cuando un líquido se evapora, sus moléculas gaseosas ejercenuna presión de vapor.
La velocidad de evaporación es constante a una temperatura dada y la velocidad de condensación aumenta con el incremento de la concentración de las moléculas en la fase vapor.
En cierto momento se llega a un estado de equilibrio dinámico, cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso, es decir, cuando lasvelocidades de condensación y de evaporación se igualan.
La presión de vapor de equilibrio es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación. Con frecuencia, sólo se emplea el término “presión de vapor” para describir la presión de vapor de equilibrio de un líquido. Este término es aceptable en tanto se conozca el significado del término abreviado.
Esimportante observar que la presión de vapor de equilibrio es la máxima presión de vapor de un líquido a una temperatura dada y que permanece constante a temperatura constante. (Es independiente de la cantidad de líquido siempre y cuando haya un poco de líquido presente.) De aquí se desprende que la presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura.

Factores que influyen sobre la presiónde vapor
La presión de vapor depende de dos factores:
La naturaleza del líquido.
La temperatura.

Determinación de la presión de vapor
El calor molar de vaporización (ΔHvap) es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. El calor molarde vaporización está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido. Si la atracción intermolecular es fuerte, se necesita mucha energía para liberar a las moléculas de la fase líquida. En consecuencia, el líquido tiene una presión de vapor relativamente baja y un elevado calor molar de vaporización.
El análisis previo predice que la presión devapor de equilibrio (P) de un líquido debería de incrementarse con el aumento de temperatura. La relación cuantitativa entre la presión de vapor P de un líquido y la temperatura absoluta T está dada por la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Ecuación de Clausius-Clapeyron

+ C

Donde ln es logaritmo natural, R es la constante de los gases (8.314 J/K · mol), y C es una constante.







Material
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