práctica 8 calor latente




Práctica 8: Calor latente de fusión del hielo






















OBJETIVO:
Reconocer el calor como un proceso de transferencia de energía y conocer que es el calor latente y el cambio de entalpía de fusión del hielo.
MATERIAL:
1 vaso Dewar
1 probeta
2 termómetros
1 balanza
Resistencia eléctrica
1 vaso de precipitado 600 ml
1 vaso precipitado 250 ml
1cronómetro
1 vidrio
Agua y hielo

INTRODUCCIÓN:
Empezaremos por hablar de los cambios de fase: cuando una sustancia absorbe una cierta cantidad de calor, la rapidez de sus moléculas aumenta y su temperatura se eleva. Dependiendo del calor específico de la sustancia, la elevación de su temperatura es directamente proporcional a la masa de la sustancia. Sin embargo cuando un sólido se funde ocuando un líquido hierve ocurre que la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde ó hasta que todo el líquido se evapora.
La temperatura no aumenta durante el cambio de fase cuando pasamos de sólido a líquido le llamamos punto de fusión.
La cantidad de calor requerido para fundir una unidad de masa de una sustancia en su punto de fusión le llamamos calor latente de fusión.Los cambios de fase son:
Deposición: gas-sólido
Fusión: sólido- líquido
Vaporización: líquido-gas
Condensación: gas-líquido
Solidificación: líquido-sólido
Deposición: sólido a gas
También podemos llamarle calor latente: y se refiere como la cantidad de calor que se absorbe o cede un sistema para cambiar de estado de agregación sin que se modifique su temperatura ya que permanececonstante.
q=mʎ
El calor sensible es la cantidad de calor que se absorbe o cede un sistema para cambiar de temperatura sin que se modifique su estado de agregación
Q=mc∆T
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL RESUMIDO (EN DIAGRAMA DE FLUJO):





























ANÁLISIS DE RESULTADOS:
El experimento que se realizó fue el de calor latente de fusión de hielo, que como sunombre lo dice fue para conocer experimentalmente cuál es el calor latente del hielo. En la práctica se pudo diferenciar el calor latente del calor sensible.
Calor sensible Q=mcΔT
No hay cambio de fase, pero si de temperatura. Este se observa cuando se va calentando el agua.
Calor latente q=mλ
Hay cambio de fase, pero no de temperatura.Este se vio cuandosederrite el hielo, pero la temperatura del agua del hielo que se derritió es 0°C.
También se conocieron los tipos de calor latente.
λ fusión = - λ solidificación
λvaporización = - λ condensación
λsublimación = - λ deposición

Como en la práctica pasada, primero se realizó el cálculo de la constante del calorímetro para saber el calor que absorbe o cede. El calorímetro fue el vaso Dewarmás accesorios.
Después se calcula el calor latente del hielo desarrollando la fórmula ya conocida:
Q abs = -Q ced-Qabs = Qced
Q hielo = -(QH2O + QK)
mhielo λ fusión + m hielo c agua (t eq- t fusión) = -m aguac agua (t eq – t l) – K (t eq – t l)
El porcentaje de error que se obtuvo fue del 5.6%, el cual no es alto. La principal fuente error es la constante del calorímetro; otra fuente de errorestá al traspasar el agua caliente en el vaso Dewar, porque aunque lo hagas lo más rápido posible, siempre habrá una pérdida. El bajo valor en el porcentaje de error nos indica que en todas las mezclas de agua que se realizaron, se espero el tiempo suficiente para que se alcanzara el equilibrio térmico.

Parte 1
Agua fríaAgua mezcla
t (s)
T (°C)
30
47.7
60
47.4
90
47.3
120
47.2
150
47.1
180
47.0
210
46.8
240
46.7
270
46.6
300
46.4
t (s)
T (°C)
30
22.5
60
22.5
90
22.5
120
22.5
150
22.5
180
22.5
210
22.5
240
22.5
270
22.5
300
22.5








Agua
T (°C)
Fría
22.5
Caliente
82.5
Mezcla
57

K= 35.29
Parte 2
Agua mezcla...