Práctica bromuro

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA


Química Orgánica I

Práctica N° 8
“Obtención de Bromuro de n-butilo”

Ana Fernanda Benítez Zambrano
Mayra Matamoros Ambrocio
Areli Ramos Suárez
Salma Josellyn León García

18 de mayo de 2010.
12 de Mayo de 2010
Práctica N° 8
“OBTENCIÓN DE BROMURO DE n-BUTILO”Reporte:
La finalidad de esta práctica fue conocer el proceso de la reacción en la que se obtiene Bromuro de n-butilo.
Utilizando la campana extractora, agregamos 6.5 ml de agua en un vaso de precipitados y lo metimos en un baño de agua fría para posteriormente agregar 3.5 ml de H2SO4, al mezclarse los dos reactivos se obtuvo un líquido transparente, presentaba cierta homogeneidad. Despuésagregamos 4 ml de butanol (alcohol butílico) y agitamos la mezcla, sacamos el vaso de precipitados de la campana extractora y colocamos el NaBr, la solución tomo una coloración naranja.

Comenzamos a calentar la solución en un sistema de reflujo, el cual nos ayudaría a separar los productos finales, el calentamiento duró alrededor de 15 minutos ya que en ese tiempo logró separarse la solución en 2fases, una en color naranja y otra transparente. Dejamos enfriar el matraz con la solución y lo colocamos en el aparato de destilación, cuidando de hacer rápido el cambio del tubo refrigerante por el tubo T para evitar que se desprendiera gran cantidad de vapores en el aire. Al terminar la destilación recolectamos el destilado el cual sería nuestro producto final “Bromuro de n-butilo” más agua.Tomamos 1 gota del producto y la colocamos en un tubo de ensayo, en otro tubo colocamos agua corriente y en otro tubo agua destilada. A cada uno de los tubos se le agregaron unas gotas de disolución de AgNO3 para identificar la presencia de halógenos. El tubo con agua corriente tomo una coloración blanca, por lo que sabemos que contiene algún halógeno ya que no es agua pura, el tubo con aguadestilada no presentó ningún cambio; el tubo que contenía nuestro producto lo calentamos a baño maría y se formó el precipitado blanco que indicaba la presencia de halógeno, en este caso la presencia de bromuro.

Finalmente separamos el destilado con ayuda de un embudo de separación, lavando varias veces con HCl para ir separando las fases. El rendimiento de nuestro producto fue de 3 ml de bromuro, peroagregamos Na2SO4 para eliminar el exceso de agua que no logramos separar con el embudo y obtuvimos 2 ml de bromuro de n-butilo ya limpio.

Cuestionario.-

1.- Describir el tipo de reacción y sus características.
La reacción que realizamos fue la SN1, en esta reacción de sustitución actúa un disolvente como nucleófilo, calentando a reflujo, a lo que se le denomina solvólisis. En estareacción la velocidad depende únicamente de la concentración del haluro de alquilo. Se realiza en dos pasos:
1.- Formación del carbocatión.
2.- Ataque del nucleofílico al carbocatión.
*Para esta reacción la fuerza del nucleófilo no es importante.
*Cuenta con dos estados de transición y un carbocatión intermedio.
*Los haluros terciarios experimentan sustitución solo a través de SN1.
*Se necesitandisolventes ionizantes muy polares como el agua y los alcoholes.
*Implica un carbocatión plano intermedio que puede ser atacado desde cualquier cara, da lugar a una mezcla de productos con inversión y retención de configuración.
*El intermedio en la reacción puede reordenarse, generalmente por transposición de hidruro o de alquilo.

2.- Mencione nucleófilos fuertes.

*HO-
*Br-
*I-
*HS-*CN-
*RO-
*R3N
*RNH2
*NH3

3.- Describir la reacción estequiométrica.

4.- Calcular el rendimiento teórico y práctico.
El rendimiento fue de dos mililitros.

5.- Reportar propiedades físicas y tóxicas de los reactivos empleados y del producto.
*H2SO4
Estado Físico: Líquido.
Apariencia: Incoloro a amarillento/pardo oscuro, denso y oleoso.
Olor: Picante y penetrante....