Práctica cenizas en vinagre
Páginas: 8 (1813 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2014
1.- Objetivo de la práctica.
El objetivo de esta práctica es calcular la concentración en cenizas de una muestra de vinagre de vino por análisis gravimétrico, la cuál ha sido evaporada con un crisol en un baño de arena con el fin de eliminar en primer lugar el agua y los componentes volátiles. Una vez conseguido esto se introduce el crisol en la mufla para la calcinación del residuo deevaporación, del cuál solamente quedarán las cenizas, es decir, se produce la pérdida por volatilización de la materia orgánica presente, quedando como residuo final la materia inorgánica. Esta cantidad de cenizas se determina de una forma rápida y sencilla por diferencia del crisol calcinado con las cenizas y el crisol vacío previamente calcinado.
2.- Fundamento teórico. Calcinación como procesopara convertir la materia orgánica en sales inorgánicas.
Los procesos físicos y químicos que ocurren a lo largo de la práctica son los siguientes:
Evaporación en baño de arena de la muestra:
Con la evaporación de la muestra de vinagre en el baño de arena conseguimos la eliminación de los componentes volátiles (generalmente el agua), no deseables, mediante calentamiento a temperaturainferior al punto de fusión. Puesto que la separación es parcial, con esta técnica se obtiene una mezcla de mayor concentración. En esta primera fase la muestra de vinagre que en un principio estaba formada por materia inorgánica, materia orgánica y agua, pasa a estar formada por las dos primeras desapareciendo el agua y otros compuestos volátiles.
Calcinación en horno eléctrico del residuo deevaporación:
En la segunda fase de la práctica tiene lugar incineración del residuo resultante en la evaporación de la muestra de vinagre. La finalidad de esta operación es la obtención de las cenizas presentes en el alimento, es decir, los componentes inorgánicos (cationes libres o asociados) presentes en la muestra de vinagre. Las cenizas son por tanto el producto final de la eliminación delmaterial orgánico y el agua.
La materia orgánica se transforma en materia inorgánica (óxidos o sales) mediante su combustión según la siguiente reacción:
CXHyOz + O2 → Cenizas + CO2 + H2O
Así, por ejemplo, los carbonatos y los sulfatos se descompondrán de la siguiente forma:
MCO3 + CALOR → MO + CO2
MSO4 + CALOR → MO + SO3
4.- Equipos, material y reactivos necesarios, preparación de losmismos.
Los equipos utilizados para la realización del ensayo fueron los siguientes:
Baño de arena: Los baños de arena son indicados básicamente para el calentamiento de distintos materiales ovoides en operaciones de secado, evaporación y otras que requieren de calentamiento suave, uniforme y controlado. En este tipo de baños el calor se transmite por medio de la arena que está en contactoíntimo con los recipientes de forma envolvente. Están formados normalmente por un chasis metálico pintado y una cubeta interior de acero inoxidable. Resistencia calefactora de área máxima para una mejor uniformidad de temperatura que llega a los 370º C dentro de la arena.
Para la preparación del baño de arena bastará con comprobar si el baño contiene arena, si no es así,lo rellenaremos con arena propia para dicho baño. Como en nuestro caso el baño ya contiene la arena, comprobaremos si está limpia y si no es así, retiraremos la arena manchada. Colocar el baño de arena en una vitrina de gases extractores, enchufar a la corriente y encenderlo a unos 95º C (temperatura por debajo de la del punto de evaporación).
Horno eléctrico (mufla): La mufla es utilizada enlaboratorios para realizar pruebas de calcinamiento de muestras, incineración y tratamientos térmicos, entre otros. Es un sistema cerrado capaz de generar elevadas temperaturas (rangos posibles: 1000º C, 1200º C, 1400º C, 1700º C). Las muflas se componen por ciertos elementos necesarios para su correcto funcionamiento, entre ellos: Gabinete interno, contrapuerta, gabinete externo, controladores...
El objetivo de esta práctica es calcular la concentración en cenizas de una muestra de vinagre de vino por análisis gravimétrico, la cuál ha sido evaporada con un crisol en un baño de arena con el fin de eliminar en primer lugar el agua y los componentes volátiles. Una vez conseguido esto se introduce el crisol en la mufla para la calcinación del residuo deevaporación, del cuál solamente quedarán las cenizas, es decir, se produce la pérdida por volatilización de la materia orgánica presente, quedando como residuo final la materia inorgánica. Esta cantidad de cenizas se determina de una forma rápida y sencilla por diferencia del crisol calcinado con las cenizas y el crisol vacío previamente calcinado.
2.- Fundamento teórico. Calcinación como procesopara convertir la materia orgánica en sales inorgánicas.
Los procesos físicos y químicos que ocurren a lo largo de la práctica son los siguientes:
Evaporación en baño de arena de la muestra:
Con la evaporación de la muestra de vinagre en el baño de arena conseguimos la eliminación de los componentes volátiles (generalmente el agua), no deseables, mediante calentamiento a temperaturainferior al punto de fusión. Puesto que la separación es parcial, con esta técnica se obtiene una mezcla de mayor concentración. En esta primera fase la muestra de vinagre que en un principio estaba formada por materia inorgánica, materia orgánica y agua, pasa a estar formada por las dos primeras desapareciendo el agua y otros compuestos volátiles.
Calcinación en horno eléctrico del residuo deevaporación:
En la segunda fase de la práctica tiene lugar incineración del residuo resultante en la evaporación de la muestra de vinagre. La finalidad de esta operación es la obtención de las cenizas presentes en el alimento, es decir, los componentes inorgánicos (cationes libres o asociados) presentes en la muestra de vinagre. Las cenizas son por tanto el producto final de la eliminación delmaterial orgánico y el agua.
La materia orgánica se transforma en materia inorgánica (óxidos o sales) mediante su combustión según la siguiente reacción:
CXHyOz + O2 → Cenizas + CO2 + H2O
Así, por ejemplo, los carbonatos y los sulfatos se descompondrán de la siguiente forma:
MCO3 + CALOR → MO + CO2
MSO4 + CALOR → MO + SO3
4.- Equipos, material y reactivos necesarios, preparación de losmismos.
Los equipos utilizados para la realización del ensayo fueron los siguientes:
Baño de arena: Los baños de arena son indicados básicamente para el calentamiento de distintos materiales ovoides en operaciones de secado, evaporación y otras que requieren de calentamiento suave, uniforme y controlado. En este tipo de baños el calor se transmite por medio de la arena que está en contactoíntimo con los recipientes de forma envolvente. Están formados normalmente por un chasis metálico pintado y una cubeta interior de acero inoxidable. Resistencia calefactora de área máxima para una mejor uniformidad de temperatura que llega a los 370º C dentro de la arena.
Para la preparación del baño de arena bastará con comprobar si el baño contiene arena, si no es así,lo rellenaremos con arena propia para dicho baño. Como en nuestro caso el baño ya contiene la arena, comprobaremos si está limpia y si no es así, retiraremos la arena manchada. Colocar el baño de arena en una vitrina de gases extractores, enchufar a la corriente y encenderlo a unos 95º C (temperatura por debajo de la del punto de evaporación).
Horno eléctrico (mufla): La mufla es utilizada enlaboratorios para realizar pruebas de calcinamiento de muestras, incineración y tratamientos térmicos, entre otros. Es un sistema cerrado capaz de generar elevadas temperaturas (rangos posibles: 1000º C, 1200º C, 1400º C, 1700º C). Las muflas se componen por ciertos elementos necesarios para su correcto funcionamiento, entre ellos: Gabinete interno, contrapuerta, gabinete externo, controladores...
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