Práctica de Lípidos.

UNIVERSIDAD IBEROAMERICANA DE LEÓN.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS.
LICENCIATURA EN NUTRICIÓN Y CIENCIA DE LOS ALIMENTOS.







BIOQUIMICA Y LABORATORIO.
Grupo B.

Práctica No. 5: LÍPIDOS.

Equipo No. 1:
Alvarado Cabello Leticia.
Galván Narciso Atziri Janini.
Sosa Cortés Laura Adriana.
Ramírez Pérez Beatriz Michelle.
Portada 100 % puntos 2


Prof.Ing. J. Alberto PérezBejarano.

7 de Noviembre de 2013
Introducción
Las grasas, también llamadas lípidos, conjuntamente con los carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organismo
Bioquímicamente, las grasas son sustancias apolares y por ello son insolubles en agua. Esta apolaridad se debe a que sus moléculas tienen muchos átomos de carbono e hidrógeno unidos de modo covalente puro y por lotanto no forman dipolos que interactúen con el agua.
Los lípidos cumplen con diferentes funciones como:
-Energéticamente, brindan 9 Kcal por gramo.
-Estructuralmente, dado que forman parte de todas las membranas celulares
-Aislante, actúan como excelente separador dada su apolaridad.
-Transportan proteínas liposolubles.
-Dan sabor y textura a los alimentos.
Una de las diversas clasificacionesque tienen los lípidos es en cuanto su saponificación, la cual los divide en saponificables y los no saponificables, estos últimos no producen reacciones de saponificación.
La saponificación es la hidrólisis básica de las grasas y aceites, que son ésteres de la glicerina con ácidos carboxílicos de cadena larga (ácidos grasos). Cuando se hidroliza la grasa con NaOH, se obtiene glicerina(propanotriol o glicerol) y las correspondientes sales sódicas de los ácidos carboxílicos de cadena larga.
Estas sales son lo que conocemos como jabón.

Industrialmente, los jabones se obtienen calentando grasas o aceites naturales con una disolución alcalina (carbonato de sodio, hidróxido de sodio o potasio, etc.). Tras la hidrólisis, el jabón (sales de sodio o potasio de ácidos grasos) se separa delresto mediante precipitación al añadir sal a la mezcla de reacción, tras lo cual se lava y purifica. Si el álcali utilizado es hidróxido de sodio se obtiene un jabón duro o sólido, en cambio con hidróxido de potasio el jabón es blando o líquido.
Las propiedades del jabón derivan de las características de sus moléculas. Éstas contienen dos partes diferenciadas: un grupo hidrófobo (repelente alagua) apolar y uno o más grupos polares o hidrófilos (afines al agua). Las partes no polares de tales moléculas se disuelven en las grasas o aceites y las porciones polares son solubles en agua.

Debido a esta estructura es que los jabones, al igual que otros lípidos polares, forman micelas en contacto con el agua.



Esta propiedad explica su capacidad limpiadora, pues actúan disgregando lamancha de grasa o aceite formando pequeñas partículas en las que las partes hidrofóbicas (apolares) rodean la grasa y las partes hidrofílicas (polares, debido al grupo carboxilato, COO-) quedan expuestas hacia el agua. De esta manera, se forma una emulsión (gotas cargadas negativamente) siendo arrastradas por el agua en forma de diminutas partículas.
Mientras los jabones son inefectivos para lalimpieza en agua dura (agua que contiene sales de metales pesados, especialmente hierro y calcio), ya que al reaccionar con estos precipitan en forma de sales insolubles, los detergentes son efectivos incluso en este tipo de agua. La diferencia radica en que los detergentes contienen cadenas carbonadas rectas, análogas a las de las grasas naturales, pero con un grupo sulfato en lugar del grupocarboxilato y las sales de hierro y calcio de estos sulfatos son solubles en agua.

Objetivo
Llevar a cabo la hidrólisis alcalina de un aceite para obtener jabón.

Resumen
Se comenzó con la preparación del NaOH al 15% agua/etanol donde se coloco en un vaso de precipitados de 150 ml: 20 ml de agua destilada, 6g de NaOH y 20ml de etanol al 96%.
Después 2 de las integrantes del equipo hicieron...