Práctica de soluciones

PRACTICA: SOLUCIONES
I. Cuantos gramos de soluto son necesarios para preparar cada una de las siguientes soluciones.
a) 500 g de una solución de NaCl al 3%(w/w)
b) 100 mL de una solución de KI al 5% (w/v)
c) 300 mL de una solución de AgNO3 500 ppm
d) 350 mL de una solución de Ca (OH)2 0.2 N
e) 200 mL de una solución de KOH 0.9 M
II.- Calcule la concentración molar, M de una soluciónque contiene:
a) 4.75 g de NaOH en 0.2 L de solución
b) 540 g de NaCl en 50 mL de solución
III.- Calcular lo siguiente:
a) El % en peso. Si 400 g de una solución acuosa contiene 20 g de NaOH.
b) El % en peso. Si en 600 g de agua se disuelven 15 g de NaNO3.
c) Los gramos de FeCl3 que están disueltos en 1.5 Kg de solución al 25%(w/w)
d) La molaridad y normalidad. Si en 1.4 L de soluciónhay 95.08 g de acido sulfúrico.
e) La molaridad de la solución resultante. Si a 200 mL de NaOH 1.4 M se le añade 50 mL de agua.
f) La molaridad de la solución resultante. Si se mezclan 150 mL de una solución HCl 2.0 M con 350 mL de una solución de HCl 1.0 M.
g) ¿Qué volumen de acido fosfórico de densidad 1.45 g /mL y 62.8 % de acido fosfórico (PM=98 g/mol) es necesario para preparar 800 mLde disolución 0.4M?
h) Se dispone del acido sulfúrico comercial (96.4% en peso, densidad= 1.84 g/mL). ¿Cuántos mL de este acido se requieren para preparar 1.5 L de una solución de H2SO4 2.5 M?
i) El sulfato de níquel, NiSO4, reacciona con fosfato de sodio Na3 PO4, para dar un precipitado amarillo‐verde de fosfato de níquel Ni3(PO4)2, y una disolución de sulfato de sodio, Na2SO4, según lasiguiente ecuación:
NiSO4 + Na3 PO4 Ni3 (PO4)2 + Na2SO4
¿Cuántos mililitros de NiSO4 0.375 M reaccionan con 45.7 mL de Na3PO4 0.265 M?
j) Si se mezclan 20 mL de Pb(NO3)2, 0,374 M con 10 mL de solución de KI 1,496 M, produciéndose la reacción representada por la ecuación:
KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbI2(s) +KNO3(ac). que tiene un 58 % de rendimiento, determine el número de moles de PbI2(s) que se obtendría y la concentración molar de reactivo en exceso al final de la reacción.

IV. Desarrollar los siguientes ejercicios:1. ¿Cuántos gramos de FeCl3 estándisueltos en 1,4kg de solución al 25% en peso?
2. ¿Qué peso de KClO2 debe disolverse en 48g de agua, para obtener una solución al 4% en peso?
3. ¿Qué peso de cloruro de calcio se tiene en 500mL de solución al 12% en peso, que tiene una densidad de 1,08g/cm3?
4. ¿Cuántos moles de cloruro de magnesio están disueltos en 425g de solución al 2% en peso?
5. ¿Cuál es la molaridad y normalidad de 400mL deuna solución que contiene 2 g de hidróxido de sodio?
6. En 1,2 L de solución hay 4,9g de ácido sulfúrico. Calcular la normalidad y molaridad.
7. Se ha disuelto 1,26g de ácido nítrico en suficiente cantidad de agua para obtener 200mL de solución. Calculara la molaridad y normalidad.
8. A 200mL de NaOH 1,2M se le añade 500mL de agua. Calculara la molaridad de la solución resultante.
9. Sedispone de 500mL de HCl 0,5M.¿Cuál es la molaridad de 50mL de esta solución?
10. Se mezclan 100g de solución de NaCl al 10% en peso con 400g de solución de NaCl al 20% en peso. Calcular el porcentaje de NaCl en la solución resultante.
11. ¿Cuánto NH4Cl se necesita para preparar 100cm3 de una solución de concentración de 70 ppm de NH4Cl.
12. ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar...